Nomenclatura chimica - appunti (nani)

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	07.05.2000
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LA NOMENCLATURA
LA VALENZA
• La valenza è la tendenza di un elemento a legarsi con uno o più elementi
• Si prendono come riferimento:
• l'idrogeno ==> è l'elemento più leggero
• l'ossigeno ==> riesce a combinarsi con la maggior parte degli elementi
LA VALENZA RISPETTO ALL'IDROGENO
• L'idrogeno si trova nel 1° gruppo e nel 1° periodo

si può combinare con un solo elemento ==> ha bisogno di un solo elettrone

ha valenza 1, oppure si dice che è monovalente
• La valenza degli altri elementi rispetto all'idrogeno varia da 1 a 4

• dal 1° al 4° gruppo cresce
• dal 5° al 7° decresce

• XH ==> se x appartiene al 1° gruppo ==> NaH
• XH2 ==> se x appartiene al 2° gruppo ==> CaH2
• XH3 ==> se x appartiene al 3° gruppo ==> AlH3
• XH4 ==> se x appartiene al 4° gruppo ==> CH4
• XH3 ==> se x appartiene al 5° gruppo ==> NH3
• H2X ==> se x appartiene al 6° gruppo ==> H2O
• HX ==> se x appartiene al 7° gruppo ==> HCl

• ci sono tanti atomi di idrogeno quanto è la valenza dell'elemento combinato con l'idrogeno
• prima si scrive l'elemento meno elettronegativo, poi quello più elettronegativo
LA VALENZA RISPETTO ALL'OSSIGENO
• L'ossigeno appartiene al 6° gruppo e al 2° periodo
6
può avere al massimo 8 elettroni nel livello di valenza, ma ne ha già 6
p
ha valenza 2, oppure si dice che è bivalente
• La valenza degli altri elementi rispetto all'ossigeno:
• varia da 1 a 7
• è sempre crescente
• si calcola sempre la valenza massima

X2O ==> se x appartiene al 1° gruppo ==> Na2O
X2O2 ==> XO ==> se x appartiene al 2° gruppo ==> CaH
X2O3 ==> se x appartiene al 3° gruppo ==> Al2O3
X2O4 ==> XO2 ==> se x appartiene al 4° gruppo ==> CO2
X2O5 ==> se x appartiene al 5° gruppo ==> N2O5
H2O6 ==> HO3 ==> se x appartiene al 6° gruppo ==> HO3
H2O7 ==> s e x appartiene al 7° gruppo ==> Cl2O7
7
ci sono tanti atomi di ossigeno quanto è la valenza dell'elemento
ECCEZIONE
Il Fluoro non ha valenza 7 ma 1, perché è l'elemento più elettronegativo ==> OF2
I VARI TIPI DI NOMENCLATURA
• nomenclatura tradizionale ==> trae origine dalla distinzione degli elementi in metalli e in non metalli
• nomenclatura IUPAC ==> è quella più razionale e mette in evidenza il numero di atomi
• nomenclatura STOCK ==> mette in evidenza le valenze degli elementi senza evidenziarne il numero di atomi
COMPOSTI BINARI CONTENENTI OSSIGENO
NOMENCLATURA IUPAC
• Sono denominati col termine "ossido di" seguita dal nome dell'elemento
• Per indicare il numero di atomi si usano i prefissi mono-, di-, tetra-, penta-, esa- e epta- che precedono i nomi
• Negli ossidi l'ossigeno ha valenza 2
• Nelle formule il simbolo dell'ossigeno è preceduto dal simbolo dell'elemento con cui si combina
ESEMPI:
• Na2O ==> 1 atomo di ossigeno e 2 di sodio ==> Monossido di disodio
• Ca2O2 ==> CaO ==> 1 atomo di ossigeno e 1 di calcio ==> Monossido di calcio
NOMENCLATURA STOCK
• Sono denominati col termine "ossido di" seguita dal nome dell'elemento, senza bisogno di prefissi
• Quando l'elemento ha più di 1 valenza si mette "ossido di" + nome dell'elemento + la valenza dell'elemento tra parentesi
ESEMPI:
• FeO ==> ossido di ferro (II)
• Fe2O3 ==> ossido di ferro (III)
NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Fa la distinzione tra metalli e non metalli:
• metallo + ossigeno ==> OSSIDI BASICI

• i metalli monovalenti vengono denominati col termine "ossido di" + nome del metallo
• i metalli bivalenti vengono denominati col termine "ossido" + radice del nome del metallo +:
• suffisso -OSO per la valenza più bassa
• suffisso -ICO per la valenza più alta
ESEMPI:
• Ca ==> ossido di calcio
• FeO ==> ossido ferroso
• Fe2O3 ==> ossido ferrico
• non metallo + ossigeno ==> OSSIDI ACIDI

• i non metalli monovalenti vengono denominati col termine "anidride" + nome del non metallo
• i non metalli bivalenti vengono denominati col termine "anidride" + radice del nome del non metallo +:
• suffisso -OSO per la valenza più bassa
• suffisso -ICO per la valenza più alta
ESEMPI:
• N2O3 ==> anidride nitrosa
• N2O5 ==> anidride nitrica
• P2O3 ==> anidride fosforosa
• P2O5 ==> anidride fosforica
• SO2 ==> anidride solforosa
• SO3 ==> anidride solforica

ECCEZIONE:
Il cloro ha 4 valenze: 1,3,5,7

• Cl2O ==> anidride ipoclorosa
• Cl2O3 ==> anidride clorosa
• Cl2O5 ==> anidride clorica
• Cl2O7 ==> anidride perclorica
• ossido + ossigeno ==> PEROSSIDI

• Sono ossidi che presentano due atomi di ossigeno legati tra loro e aventi ciascuno valenza 1.
.
I perossidi presentano un atomo di ossigeno in più.
ESEMPIO:
H2O ==> H2O2

ossido di idrogeno ==> perossido di idrogeno
• Per denominare i perossidi si ricorre all’espressione “perossido di...” seguito dal nome dell’elemento legato all’ossigeno
ESEMPIO:
Na2O ==> Na2O2 ==> perossido di sodio
• Ricordati di non semplificare mai
ESEMPIO:
CaO ==> CaO2 ==> perossido di calcio
COMPOSTI NON CONTENENTI NON OSSIGENO
NOMENCLATURA IUPAC
• Radice del nome dell'elemento a destra + suffisso -URO + DI + nome dell'elemento a sinistra
ESEMPI:
• HCl ==> cloruro di idrogeno
• LiF ==> fluoruro di litio
• NaCl ==> cloruro di sodio
• Se ci sono più atomi dei due elementi il loro numero viene espresso mediante i prefissi di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta-
ESEMPI:
• NH3 ==> tridruro di azoto
• PH3 ==> tridruro di fosforo
• Fe6S2 ==> Fe3S ==> solfuro di triferro
• Fe6S3 ==> Fe2S ==> solfuro di diferro
• FeCl ==> cloruro di ferro
• FeCl3 ==> tricloruro di ferro
• Nelle formule si pone per primo elemento quello che tra i due si trova più a sinistra della serie:
B Si C Sb As P N H S I Br Cl F
NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Distingue i composti binari senza ossigeno in:
• IDRURI

• idrogeno + metallo o non metallo (ad eccezione dei non metalli del VIIA e dello zolfo)
• Per denominarli si ricorre all’espressione “idruro di...” seguito dal nome dell’elemento combinato con l’idrogeno
ESEMPI:
• NaH ==> idruro di sodio
• CaH2 ==> idruro di calcio
• AlH3 ==> idruro di alluminio
• IDRACIDI

• idrogeno + non metalli del VIIA (alogeni) o sodio
• Sono denominati mediante il termine "acido" + radice del nome del non metallo o del sodio + il suffisso -IDRICO
ESEMPI:
• HCl ==> acido cloridrico
• HI ==> acido ionidrico
• H2S ==> acido solfidrico
• HBr ==> acido bromidrico
• HF ==> acido fluoridrico

• SALI BINARI

• metallo + non metallo
• Se monovalenti, sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso -URO + DI + nome del metallo
ESEMPI:
• NaCl ==> cloruro di sodio
• LiF ==> fluoruro di litio
• Se un elemento è bivalente, sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso -URO + la radice del nome del metallo +:
• -OSO ==> valenza minore
• -ICO ==> valenza maggiore
ESEMPI:
• FeCl2 ==> cloruro ferroso
• FeCl3 ==> cloruro ferrico

COMPOSTI NON BINARI O TERNARI
GLI IDROSSIDI
OSSIDO BASICO + ACQUA

• Sono composti da metallo + ossigeno + idrogeno ==> segui questa sequenza per scrivere la formula chimica
• Sono caratterizzati dalla presenza di uno o più gruppi -OH:
• ossigeno e idrogeno si comportano come se fossero un solo elemento
• chiamato ossidrile
• è monovalente
• ci sono tanti gruppi -OH quanto è la valenza del metallo
ESEMPI:
• Na2O + H2O ==> HaOH
• CaO + H2O ==> Ca(OH)2
• Al2O3 + H2O ==> Al(OH)3
• FeO + H2O ==> Fe(OH)2
• Fe2O3 + H2O ==> Fe(OH)3
• Cu2O + H2O ==> Cu(OH)
• CuO + H2O ==> Cu(OH)2
NOMENCLATURA IUPAC
• Sono denominati con l’espressione “idrossido di...” + nome del metallo.
• Nel caso che ci siano più atomi o più composti -OH si aggiungono al termine idrossido i consueti prefissi (mono, di, tri...)
ESEMPI:
• NaOH ==> idrossido di sodio
• Ca(OH)2 ==> diidrossido di calcio
• Al(OH)3 ==> triidrossido di alluminio
• Fe(OH)2 ==> diidrossido di ferro
• Fe(OH)3 ==> triidrossido di ferro
• Cu(OH) ==> idrossido di rame
• Cu(OH)2 ==> diidrossido di rame
NOMENCLATURA STOCK
• Sono denominati con l’espressione "idrossido di" + nome del metallo
• Nel caso di metalli con più valenze, metto tra parentesi anche il numero romano che indica la valenza del metallo
ESEMPI:
• NaOH ==> idrossido di sodio
• Ca(OH)2 ==> idrossido di calcio (II)
• Al(OH)3 ==> idrossido di alluminio (III)
• Fe(OH)2 ==> idrossido di ferro (II)
• Fe(OH)3 ==> idrossido di ferro (III)
• Cu(OH) ==> idrossido di rame
• Cu(OH)2 ==> idrossido di rame (II)
NOMENCLATURA TRADIZIONALE
• Nel caso che il metallo sia monovalente, sono denominati con l’espressione "idrossido di" + nome del metallo
• Nel caso di metalli con più valenze, sono denominati con l'espressione "idrossido" + radice del nome del metallo + il suffisso:
• -oso per la valenza più bassa
• -ico per la valenza più alta
ESEMPI:
• NaOH ==> idrossido di sodio
• Ca(OH)2 ==> idrossido di calcio
• Al(OH)3 ==> idrossido alluminio
• Fe(OH)2 ==> idrossido ferroso
• Fe(OH)3 ==> idrossido ferrico
• Cu(OH) ==> idrossido rameoso
• Cu(OH)2 ==> idrossido rameico
GLI OSSOACIDI O OSSIACIDI
OSSIDO ACIDO + ACQUA

sono composti da idrogeno + non metallo + ossigeno ==> segui questa sequenza per scrivere la formula chimica
ESEMPI:
• SO2 + H2O ==> H2SO3
• SO3 + H2O ==> H2SO4
• N2O3 + H2O ==> H2N2O4 ==> HNO2
• N2O5 + H2O ==> H2N2O6 ==> HNO3
• Cl2O + H2O ==> H2Cl2O2 ==> HClO
• Cl2O3 + H2O ==> H2Cl2O4 ==> HClO2
• Cl2O5 + H2O ==> H2Cl2O6 ==> HClO3
• Cl2O7 + H2O ==> H2Cl2O8 ==> HClO4
NOMENCLATURA IUPAC
• Sono denominati dal termine "acido" + il numero di atomi do ossigeno (prefissi monosso-, diosso-, triosso-...) + radice del nome del non metallo + suffisso -ICO + tra parentesi la valenza del non metallo
• Se sono presenti più atomi del non metallo, il nome di questo viene preceduto dai soliti prefissi
ESEMPI:
• H2SO3 ==> acido triosso solforico (IV)
• H2SO4 ==> acido tetraosso solforico (VI)
• HNO2 ==> acido diosso nitrico (III)
• HNO3 ==> acido triosso nitrico (IV)
• HClO ==> acido monosso clorico
• HClO2 ==> acido diosso clorico (III)
• HClO3 ==> acido trisso clorico (V)
• HClO4 ==> acido tetraosso clorico (VII)

NOMENCLATURA TRADIZIONALE
• Se il non metallo è monovalente, sono denominati col termine "acido" + la radice del nome del non metallo + il suffisso -ICO
• Se il non metallo ha più di una valenza, sono denominati col termine "acido" + la radice del nome del non metallo + il suffisso:
• -OSO per la valenza minore
• -ICO per la valenza maggiore
ESEMPI:
• H2SO3 ==> acido solforoso
• H2SO4 ==> acido solforico
• HNO2 ==> acido nitrico
• HNO3 ==> acido nitroso
• HClO ==> acido ipocloroso
• HClO2 ==> acido cloroso
• HClO3 ==> acido clorico
• HClO4 ==> acido perclorico
I SALI
Derivano dagli OSSOACIDI per sostituzione completa o parziale dei loro atomi di idrogeno con atomi di un metallo

H + non metallo + O = ossoacidi

metallo + non metallo + O = sostituzione totale ==> sali
metallo + H + non metallo + O = sostituzione parziale ==> idrogenosali
ESEMPI:
• HNO2 ==> NaNO2
• HNO3 ==> NaNO3
NOMENCLATURA IUPAC
Radice del nome del non metallo + il suffisso -ATO + la valenza del non metallo tra parentesi + la preposizione DI + il nome del metallo (se ci sono più atomi metto i soliti prefissi)
ESEMPI:
• HNO2 ==> NaNO2 ==> diosso nitrato (III) di sodio
• HNO3 ==> NaNO3 ==> triosso nitrato (V) di sodio
• H2SO3 ==> K2SO3 ==> triosso solfato (IV) di dipotassio
• H2SO4 ==> K2SO4 ==> tetraosso solfato (VI) di dipotassio
• HClO ==> LiClO ==> monosso clorato (I) di litio
• HClO2 ==> LiClO2 ==> diosso clorato (III) di litio
• HClO3 ==> LiClO3 ==> triosso clorato (V) di litio
• HClO4 ==> LiClO4 ==> tetraosso clorato (VII) di litio
NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Sono denominati colla radice del nome del non metallo + il suffisso:
• -ITO per la valenza minore
• -ATO per la valenza maggiore
+ la preposizione di + il nome del metallo
ESEMPI:
• HNO2 ==> NaNO2 ==> nitrito di sodio
• HNO3 ==> NaNO3 ==> nitrato di sodio
• H2SO3 ==> K2SO3 ==> solfito di potassio
• H2SO4 ==> K2SO4 ==> solfato di potassio
• HClO ==> LiClO ==> ipoclorito di litio
• HClO2 ==> LiClO2 ==> clorito di litio
• HClO3 ==> LiClO3 ==> clorato di litio
• HClO4 ==> LiClO4 ==> perclorato di litio