La legge di Proust

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	01.03.2001
Numero di pagine:	1
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

Materiale: della polvere di rame, una capsula, il bunsen, la bilancia elettronica.
Procedimento: per prima cosa il prof. ha scritto la reazione che doveva ottenere cioè 2Cu + O2=2CuO.
Innanzi tutto il prof. ha messo sul bunsen la capsula per far sì che nella capsula non ci fosse dell’umidità, dopo di che ha rilevato la sua massa (cioè di 24,44g) su una bilancia elettronica.
Dopo tutto ciò ha rilevato la massa del rame cioè di 1.05g anch’essa
sulla bilancia elettronica, dopo di che ha sommato le due masse (cioè della capsula contenente il rame) cioè di 25,49g.
Dopo aver eseguito questo calcolo si mette la capsula contenente il rame sul bunsen per velocizzare la reazione.
Sapendo, in base alla teoria atomica che 2Cu ha come unità di massa atomica 127, mentre O2 ha una massa atomica 32, ha fatto una proporzione per calcolare la massa in aumento del prodotto 2CuO cioè 127:32=1,05:x
X=0,26g.
Quindi secondo questo calcolo la massa del prodotto di questa reazione chimica sarebbe pari alla somma (25,49+0,26) g=25,75g.
Dopo un determinato periodo ha misurato la massa della capsula contenente il rame; il valore è pari a 25,60g.
Con il tempo il valore della massa continuerà a cambiare fino ad arrivare al valore che noi avevamo calcolato vale a dire a 25,75g.
Quando la massa avrà raggiunto il valore calcolato quest’ultimo non varierà più, pur continuando il riscaldamento.