| Materie: | Appunti |
| Categoria: | Chimica |
Voto: | 2 (2) |
| Download: | 67 |
| Data: | 09.01.2001 |
| Numero di pagine: | 1 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
Testo
Ammonio NH4- Met+Nmet=Sale
Nitrito NO2- Termina in -uro
Nitrato NO3- +Stati di ossidaz: carica + grande = -ico
Ipoclorito ClO- carica + piccola = -oso
Clorito ClO2- H+Nmet=Idracido
Clorato ClO3- - Idrico
Perclorato ClO4- Acidi con H e O = Ossiacidi
Permanganato MnO4- O+Nmet=Anidride
Carbonato CO3-2 O+Met=Ossido
Solfito SO3-2 El. di transizione+O= ossidi se carica bassa (Mn0)
Solfato SO4-2 anidridi se carica alta (MnO3)
Fosfato PO4-3
Dimensione atomo decresce perché – orbitali;
perché sono più compressi su uno stesso orbitale causa carica atomica
En. Ionizzazione (E x allontanare e- da atomo neutro) cresce perché e- sono + vicini a nucleo quindi +trattenuti
perché e- trattenuti con più carica da nucleo
Aff. Elettronica (E x allontanare e- da ione neg. = E rilasciata da atomo neutro quando aggiungo e-)
Cresce perché e- addizionali sarebbero + legati a nucleo
Elettronegatività (tendenza di atomo ad attrarre e- )
Legge gas perfetti PV=nRT R=0,0821 P=pressione V=volume n=nmoli T=temperatura Kelvin
N=6,023 x 1023 c=cc =frequenza(Hz) c=3x108 m/s /=lunghezza d’onda
E fotone=hE h=6,63x1034 E=-K/n2 K=2,18x10-18J
J=h/m/
