I legami

Materie:	Riassunto
Categoria:	Chimica
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Data:	26.04.2007
Numero di pagine:	3
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I LEGAMI : covalente = si forma tra 2 atomi che mettono in comune 1 coppia di elettroni . La valenza = rappresenta il numero di elettroni che 1 elemento guadagna, perde o mette in comune quando si lega con altri atomi .Il legame covalente può essere semplice se formato da 1 coppia di elettroni,doppio se sono condivise due coppie e triplo se sono condivise 3 coppie di elettroni. Il legame covalente dativo si forma quando la coppia di elettroni di legame è fornita da 1 solo degli atomi che partecipano al legame , si distinguono quindi 1 atomo donatore e 1 atomo accettare di elettroni . Il composto di coordinazione si ha quando l’ atomo accettare è un metallo o un ione di metallo. L’elettronegatività =misura la forza di attrazione di 1 atomo sugli elettroni messi in comune sul legame covalente. Covalente puro = si ha quando 2 atomi identici uniti da 1 legame covalente esercitano la stessa attrazione sugli elettroni di legame . Covalente polare = si ha quando uno degli atomi che partecipano al legame è + elettronegativo dell’altro, attrae con maggiore forza gli elettroni dio legame .la molecola con legame covalente polare è detta dipolo .Il legame ionico =si ha quando la differenza di elettronegatività tra 2 atomi è superiore a 1,9 in questo caso avviene 1 trasferimento netto di elettroni dall’ atomo meno elettronegativo all’ atomo + elettronegativo. A causa del trasferimento di elettroni i 2 atomi diventano ioni positivi e negativi e si attraggono . I composti ionici = il legame ionico può originare 1 reticolo cristallino , i composti ionici hanno 1 elevato punto di fusione sono solidi a temperatura ambiente , sono buoni conduttori di elettricità quasi tutti sono solubili in acqua.
Il legame metallico =gli atomi metallici possono mettere possono mettere in comune gli elettroni di valenza che vengono condivisi tra + nuclei .Il legame metallico è dovuto all’ interazione fra gli ioni positivi e gli elettroni mobili che li circondano . le proprietà metalliche come : la lucentezza la conducibilità termica e elettrica la malleabilità e la duttilità sono dovute alla mobilità degli elettroni + esterni La tavola periodica e i legami tra gli elementi =i metalli formano tra loro legami metallici , i non metalli fra loro legami covalenti , i metalli e i non metallici fra loro legami ionici, il passaggio tra legame covalente puro covalente polare e ionico è graduale e dipende dalla differenza di elettronegatività fra gli atomi che partecipano al legame La forma delle molecole =La teoria VSEPR permette di ricavare la forma delle molecole. In base al numero dei gruppi elettronici e alla struttura di Lewis si risale alla forma della molecola . Quando x 1 singola molecola esistono + struttureugualmente probabili , si ammette che la struttura reale sia 1 ibrido di risonanza derivato dal contributo di tutte le strutture possibili . Molecole polari e non polari =La polarità di 1 molecole dipende anche dalla sua geometria questa può far si che le polarità dei legami si annullino a vicenda oppure si sommino Le forze intermolecolari =Le forze dipolo-dipolo sono forze di natura elettrostatica che si9 instaurano tra dipoli molecolari permanenti sono forze deboli e a corto raggio Le forze di london sono interazioni elettrostatiche dovute all’ attrazione tra molecole apolari che formano dipoli temporanei a causa di alterazioni della distribuzione degli elettroni. Il legame a idrogeno si instaura tra 1 etomo di idrogeno con 1 parziale carica positiva di 1 molecola e 1 atomo molto elettronegativo che porta 1 parziale carica negativa di 1 altra molecola

Le proprietà dell1’ acqua dipendono dalla presenza dei legami a idrogeno
L’energia di legame è l’ energia che occorre x rompere 1 legame tra atomi L’energia di 1 legame indica la forza d 1 legame