Grandezze e Sistemi

Materie:Appunti
Categoria:Chimica

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Testo

Grandezze
Intensive: non dipendono da altre grandezze e fanno parte del S.I.
Estensive: dipendono da grandezze intensive (es.temperatura)

Passaggi di stato
Fusione: da solido a liquido,coesistono solido e liquido
Solidificazione: da liquido a solido
Evaporazione: da liquido ad aeriforme, riguarda solo la superficie
Ebollizione: da liquido ad aeriforme, riguarda tutta la massa
Condensazione: da aeriforme a liquido
Sublimazione: da solido ad aeriforme
Brinamento: da aeriforme a solido

Sistemi
Fase: porzione di un sistema che ha le stesse proprietà intensive in tutte le sue parti
Eterogeneo: quando è costituito da 2 o piu fasi
Omogeneo: costituito d una sola fase

Miscugli
Omogeneo: se ogni sua parte presenta le stesse proprietà intensive(es.soluzioni)
Eterogeneo: quando la sua composizione non è uniforme in tutte le sue parti
Emulsione: due liquidi si mescolano e non consentono la separazione delle fasi

Tecniche separazione
Filtrazione
Centrifugazione
Distillazione
Cromatografia

Legge proporzioni definite (Proust)
Gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti di peso definiti e costanti

Legge proporzioni multiple (Dalton)
Le quantità in peso di un elemento che si combinano con la stessa quantità di un altro elemento per formare composti diversi, stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili con numeri interi piccoli

Atomo: più piccola quantità di un elemento
Molecola: più piccola particella costituita da atomi
L’unità di massa atomica u: chiamata anche dal ton, è la dodicesima parte dell’atomo di carbonio
Massa atomica: è la massa relativa riferita all’unità di massa atomica u
Mole: la quantità di sostanza che contiene tante particelle elementari tutte uguali, quanti sono gli atomi in 12g di carbonio

Esempio