Elementi di Chimica

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	26.05.2008
Numero di pagine:	3
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

Lavoisier: in una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
Prust: due elementi si compongono tra loro secondo un rapporto in massa definito e costante
Dalton: quando due elementi si combinano in rapporti diversi per formare più composti differenti, con una massa fissa di un elemento si combinano masse dell’altro elemento che si trovano tra loro in un rapporto semplice e intero
Formule chimiche: sono rappresentazioni simboliche della molecola di una sostanza che ci forniscono immediate informazioni sul tipo di elementi in essa presenti e sul relativo numero atomico.(chimica = dopo riscaldamento o passaggio di corrente, si decompone con formazione di nuove sostanze fisica = cambio stato ma stessa materia)
Principio di Pauli: in ogni orbitale non possono stare più di due elettroni. Questi devono avere spin opposto.
Regola di Hund: quando sono disponibili orbitali di uguale energia gli elettroni occupano il maggior numero di orbitali disponendosi con la stessa direzione spin.
Reazione: è una trasformazione da un tipo a un altro di materia
Configurazione elettronica: distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici di un atomo, descrive attraverso numeri quantici la probabilità di trovare l’elettrone nell’orbitale
X configurazione elettronica esterna: ultimo elettrone &elettrone col livello energetico più alto + + verticale indica la d/f riferita a 1/2righe superiori
Orbitale: spazio attorno al nucleo ove c’è una alta probabilità di trovare un elettrone
Dalton 1808 - teoria atomica -- atomi di 1stesso elemento sono tutti uguali, particelle più piccole che costituiscono materia
Thomson 1897 - scopre elettrone
Rutherford 1919 - scopre protone
Chadwich 1932 - scopre neutrone
De Broglie 1924 - composizione dualistica dell’elettrone - alcuni si comportano come onde altri come particelle
Heisenberg 1927 - principio di indeterminazione -- non è possibile calcolare nello stesso istante posizione e velocità
Mulliken 1932 - concetto orbitali
Dalton - teoria atomica della materia – atomi sono come sferette
Thomson - modello panettone – in qst sferette c’è sia positivo che negativo
Rutherford - modello planetario - esperienza
Bohr - modello a gusci energetici -
Schodinger&Mulliken - modello quanto meccanico – non descrive la traiettoria dell’elettrone ma calcola la probabilità dell’elettrone di trovarsi in un determinato punto circostante il nucleo
Modello atomico di Rutherford =bombarda una lamina d’oro con particelle α (due cariche positive)sorgente di particelle α entro un cubo di piombo in cui è praticato un forellino. Intorno alla lamina di oro è posto uno schermo fluorescente per evidenziare le tracce lasciate dalle particelle. La maggior parte attraversa, qualche devia, pochissime rimbalzano. Constata che le particelle sono per la maggior parte vuote e la massa è tutta nel nucleo. Questo in oltre doveva essere tutto positivo pre cui le deviazioni di alcune particelle era dovuta allo scontro con altre cariche positive
axz z = numero atomico
a = numero di massa (somma protoni e elettroni)
isotopi = atomi che differiscono tra loro per il numero di massa
tavola periodica: orizzontale=periodi verticale=gruppi
numeri quantici: n =livello energia di un elettrone
l = forma dell’orbitale
m = orientamento spaziale dell’elettrone
spin = rotazione dell’elettrone attorno al suo asse
raggio atomico = distanza tra nucleo e elettrone più esterno
energia di prima ionizzazione = energia necessaria per allontanare un elettrone dal guscio più esterno
affinità elettronica = è la quantità di energia ceduta quando un atomo allo stato gassoso acquista un elettrone (anione)
elettronegatività = forza con cui un atomo attira su di se gli elettroni di legame
Periodo
Gruppo
Raggio atomico
decresce
cresce
Energia di prima ionizzazione & Affinità elettronica
cresce
decresce
Elettronegatività
cresce
decresce
proprietà periodiche:

Sostanze chimicamente pure: sostanze composte da un solo tipo di particelle (atomi->elementi o molecole->composti)
Miscugli: omogenei-> soluzione identica in ogni ogni parte del miscuglio o eterogenei-> gli elementi restano separati