Cloruri alcalini

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	18.04.2001
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2°Anno 2000/2001 Barbati Jessica
4°Esperienza
Determinazione dei cloruri alcalini
Metodo di Fajans
Titolante: AgNO3
Nella beuta: KCl(soluzione standard)
Indicatore di adsorbimento: fluorosceina
Procedimento:
• Prelevare la soluzione di AgNO3 e riempire la buretta, la quale prima va avvinata.
• Prelevare da una buretta un volume di soluzione di KCl standard di circa 20 ml in una beuta da 250 ml e diluire a circa 100 ml
• Aggiungere l’indicatore, la soluzione assume una colorazione gialla fluorescente.
• Quando si aggiunge il titolante la soluzione si intorbida (color latte) per formazione di ppt di AgCl che è di tipo colloidale.
• Dopo ogni aggiunta di titolante si agita la soluzione.
• In prossimità del punto equivalente procedere una goccia alla volta ed agitare bene fino a scomparsa della colorazione, prima di proseguire.
• Al punto di fine si osserva una colorazione rosa.
Dati e calcoli:
Molarità AgNO3 =0,0970

Gr di KCl: punto equivalente=26,7 ml
N°moli=26,7*0,0970=2,5899*10-3
PM Cl-=35,45
[Cl-]=2,5899*10-3
2,5899*10-3 *35,45=0,0918 gr di KCl in una soluzione di 100 ml
Determinazione dei cloruri in un campione di acqua del rubinetto con il metodo di Fajans:
20 ml di acqua
14,1 ml di AgNO3 0,005M
n°moli di Cl- = 14,1*10-3 0,005 =7,05*10-5
Grammi = 7,05*10-5 * 35,45= 2,499*10-3
mg/litro = 2,499*10-3: X = 20 : 1000
X = 0,1249