Chimica

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Categoria:	Chimica
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Data:	02.05.2007
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• Un composto è formato dall’unione di due o più elementi

• Un elemento non può essere scisso in sostanze più semplici

• Un atomo è la più piccola parte di un elemento che conserva tutte le proprietà chimiche dell’elemento stesso

• Un elemento è costituito da atomi che hanno la stessa struttura e identiche caratteristiche chimiche

La teoria atomica di Dalton

1. La materia è costituita di atomi, particelle di materia indivisibili e indistruttibili

2. Un elemento chimico è formato da atomi tutti uguali fra loro

3. Elementi diversi sono formati da atomi diversi per volume, massa e proprietà

4. Atomi uguali possono unirsi tra loro per formare i composti chimici

• Una molecola si produce dall’unione di due o più atomi uguali o diversi

• La molecola è la più piccola parte di un composto che conserva tutte le proprietà chimiche del composto stesso

Thomson→Scopre gli elettroni [tubo di vetro]

Modello atomico a PANETTONE

Rutherford→Scopre lo spazio tra gli atomi

• L’atomo è costituito da una parte centrale chiamata nucleo in cui vi è concentrata quasi tutta la massa e da una parte periferica, molto più grande e quasi vuota, dove si trovano gli elettroni.

• [A] Numero di massa=Protoni+Neutroni

• [Z] Numero atomico=Numero dei Protoni/Elettroni

• A-Z=Numero dei neutroni

La teoria quantica postula che nei processi fisici in cui vi è trasferimento di energia, essa non può essere trasferita in maniera continua, cioè in quantità piccole a piacere, ben definite, dette quanti.

• R=53 n2→Numero quantico principale [1-∞]

• Un elettrone può muoversi solo seguendo orbite con raggi definiti dal numero quantico principale

• L’energia di un elettrone aumenta all’aumentare del raggio dell’orbita e quindi del numero quantico principale

De Broglie formula il concetto di elettrone onda [fotoni], Heisenberg il principio di indeterminazione.

• Assoluta impossibilità di conoscere contemporaneamente velocità e posizione dell’elettrone

ORBITALE→Zona dello spazio in cui l’elettrone trascorre il 90% del suo tempo

Principale
n
1→∞
R+E dell orbitale
Angolare
l
0-(n-1)
Forma del orbitale
Magnetico
m
-l→+l
Orientazione dell’orbitale
Spin
ms
-½ e +½
Rotaz elettr
S=Palla

P=Goccia

D=2 Gocce

Pauli→In un unico orbitale max 2 elettroni con spin opposto

•

Un composto è formato dall’unione di due o più elementi

• Un elemento non può essere scisso in sostanze più semplici

• Un elemento è costituito da atomi che hanno la stessa struttura e identiche caratteristiche chimiche

• La molecola è la più piccola parte di una sostanza capace di vita fisica indipendente e nella quale si conservano inalterate le proprietà chimiche e la composizione del composto a essa corrispondente

• La formula chimica di una molecola indica la composizione qualitativa e quantitativa delle molecole utilizzando i simboli chimici degli elementi che ne fanno parte (ordine di e. negatività)

• Le forze attrattive di natura elettrica che tengono uniti gli atomi in molecole o composti ionici sono dette legami chimici

Thomson→Scopre gli elettroni [tubo di vetro]

Modello atomico a PANETTONE

Rutherford→Scopre lo spazio tra gli atomi

• L’atomo è costituito da una parte centrale chiamata nucleo in cui vi è concentrata quasi tutta la massa e da una parte periferica, molto più grande e quasi vuota, dove si trovano gli elettroni.

• [A] Numero di massa=Protoni+Neutroni

• [Z] Numero atomico=Numero dei Protoni/Elettroni

• A-Z=Numero dei neutroni

La teoria quantica postula che nei processi fisici in cui vi è trasferimento di energia, essa non può essere trasferita in maniera continua, cioè in quantità piccole a piacere, ben definite, dette quanti.

• R=53 n2→Numero quantico principale [1-∞]

• Un elettrone può muoversi solo seguendo orbite con raggi definiti dal numero quantico principale

• L’energia di un elettrone aumenta all’aumentare del raggio dell’orbita e quindi del numero quantico principale

De Broglie formula il concetto di elettrone_onda [fotoni]

Heisenberg il principio di indeterminazione.

• Assoluta impossibilità di conoscere contemporaneamente velocità e posizione dell’elettrone

ORBITALE→Zona dello spazio in cui l’elettrone trascorre il 90% del suo tempo

Principale
n
1→∞
R+E dell orbitale
Angolare
l
0-(n-1)
Forma orbit
Magnetico
m
-l→+l
Orientaz Orbit
Spin
ms
-½ e +½
Rotaz elettr
S=Palla

P=Goccia

D=2 Gocce

Pauli→In un unico orbitale max 2 elettroni con spin opposto

•

Un composto è formato dall’unione di due o più elementi

• Un elemento non può essere scisso in sostanze più semplici

• Un elemento è costituito da atomi che hanno la stessa struttura e identiche caratteristiche chimiche

• La molecola è la più piccola parte di una sostanza capace di vita fisica indipendente e nella quale si conservano inalterate le proprietà chimiche e la composizione del composto a essa corrispondente

• La formula chimica di una molecola indica la composizione qualitativa e quantitativa delle molecole utilizzando i simboli chimici degli elementi che ne fanno parte (ordine di e. negatività)

• Le forze attrattive di natura elettrica che tengono uniti gli atomi in molecole o composti ionici sono dette legami chimici

La teoria atomica di Dalton

1. La materia è costituita di atomi, particelle di materia indivisibili e indistruttibili

2. Un elemento chimico è formato da atomi tutti uguali fra loro

3. Elementi diversi sono formati da atomi diversi per volume, massa e proprietà

4. Atomi uguali possono unirsi tra loro per formare i composti chimici

• Una molecola si produce dall’unione di due o più atomi uguali o diversi

• La molecola è la più piccola parte di un composto che conserva tutte le proprietà chimiche del composto stesso

•

Thomson→Scopre gli elettroni [tubo di vetro]

Modello atomico a PANETTONE

Rutherford→Scopre lo spazio tra gli atomi

• L’atomo è costituito da una parte centrale chiamata nucleo in cui vi è concentrata quasi tutta la massa e da una parte periferica, molto più grande e quasi vuota, dove si trovano gli elettroni.

• [A] Numero di massa=Protoni+Neutroni

• [Z] Numero atomico=Numero dei Protoni/Elettroni

• A-Z=Numero dei neutroni

La teoria quantica postula che nei processi fisici in cui vi è trasferimento di energia, essa non può essere trasferita in maniera continua, cioè in quantità piccole a piacere, ben definite, dette quanti.

• R=53 n2→Numero quantico principale [1-∞]

• Un elettrone può muoversi solo seguendo orbite con raggi definiti dal numero quantico principale

• L’energia di un elettrone aumenta all’aumentare del raggio dell’orbita e quindi del numero quantico principale

De Broglie formula il concetto di elettrone_onda [fotoni]

Heisenberg il principio di indeterminazione.

• Assoluta impossibilità di conoscere contemporaneamente velocità e posizione dell’elettrone

ORBITALE→Zona dello spazio in cui l’elettrone trascorre il 90% del suo tempo

Principale
n
1→∞
R+E dell orbitale
Angolare
l
0-(n-1)
Forma orbit
Magnetico
m
-l→+l
Orientaz Orbit
Spin
ms
-½ e +½
Rotaz elettr
S=Palla

P=Goccia

D=2 Gocce

Pauli→In un unico orbitale max 2 elettroni con spin opposto

8 gruppi / 7 periodi

Catione + Anione –

E ionizzazione→Per togliere l’elettrone

Affinità elettronica→C’è qnd si acquista un el

He→2 – 8 gruppo

H→1 – 7 gruppo

•

Una molecola è la più piccola parte di una sostanza capace di esistenza fisica indipendente e nella quale si conservano inalterate le proprietà chimiche.

• La formula indica la conposizione qualitativa e quantitativa

Omopolare→In entrambi gli orbitali un elettrone spaiato

Gli orbitali devono sovrapporsi parzialmente

Elettroni con spin opposto

Uguale elettronegatività

Sigma→Nube elettronica avvolge omogeneamente la retta che unisce i 2 nuclei

Pg→Al di sopra o al di sotto della retta

Eteropolare→Due atomi con differente elettronegatività

Dativo→Mette in comune due elettroni un atomo che ha già raggiunto l’ottetto

Ionico→Uno o più elettroni vengono totalmente trasferiti

Esso crea composti ionici

Idrogeno→Forza elettrostatica che unisce un atomo di idrogeno, legato covalentemente ad un altro atomo molto elettronegativo, ad un altro atomo molto elettronegativo

Esperimento MAZZA→Le molecole polari sono attratte dalla mazza [acqua], [benzene apolare] no.

Malleabilità→Fogli | Duttilità→Fili Durezza→Scalfittura

Calore specifico→Quantità di calore necessario fornire ad un grammo di sostanza per farla salire di 1°