| Materie: | Appunti |
| Categoria: | Chimica |
Voto: | 1.5 (2) |
| Download: | 119 |
| Data: | 15.10.2001 |
| Numero di pagine: | 1 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
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Testo
Sistema = tutte le sostanza chimiche coinvolte nella reazione
Ambiente =tutto ciò che circonda il sistema
Reazione esotermica =trasferimento di calore dal sistema all’ambiente
Reazione endotermica = trasferimento di calore dall’ambiente al sistema (fotosintesi)
Energia interna = somma di tutte le energia possedute dalla totalità delle particelle (cinetica + potenziale), non è direttamente misurabile. DE = Ef-Ei=Ep-Er= Q-L, dipende solo dalla stato finale e da quello iniziale, perciò è una Funzione di stato.
La variazione di energia interna di un sistema è uguale alla somma delle quantità di calore e lavoro scambiate tra sistema e ambiente.
Variazione di entalpia (Kcal/mol,KJ/mol) = il calore sviluppato o assorbito in una reazione condotta a pressione costante, Hp-Hr, se DH0 →endotermica.Dipende dalla quantità di sostanza coinvolta nel processo, è una funzione di stato.
Legge di Hess =la DH è la stessa qualunque sia il cammino attraverso il quale la reazione avviene.
Entropia (cal/molK,J/molK) = grado di disordine di un sistema, qualunque sistema isolato tende ad aumentarlo, la si ha nei passaggi di stato. E’ una funzione di stato, Sp-Sr, se DS>0 →da ordinato a disordinato, DS0.
Energia libera (kJ/mol) = permette di valutare la spontaneità della reazione, DG=DH-TDS, se è
