Chimica

- molte sostanze a contatto con l’acqua hanno un processo di ionizzazione o di dissociazioni in ioni
- si considera acido quella sostanza che in soluzione acquosa produce uno o più ioni idrogeno
- si considera base quella sostanza che in soluzione acquosa produce uno o più ioni ossidrili
- l’acqua pura è in piccolissima parte ionizzata in H+

NON METALLI + OSSIGENO = ANIDRIDE

Zolfo(valenza 4-6) + Ossigeno = S + O2 ⇒ SO2 Anidride Solforosa
S + O2 ⇒ SO3 Anidride Solforica
Azoto(valenza 3-5) + Ossigeno = N + O2 ⇒ N2O3 Anidride Azotosa
Azoto(valenza 3-5) + Ossigeno = N + O2 ⇒ N2O5 Anidride Azotica

ANIDRIDE + A

Per ciascun elemento viene fatta una classificazione a seconda dell’elettrone presente sull’ultima orbita che divide gli elementi chimici in otto gruppi come descritto nella tavola di Mendeleev, e ne determina il comportamento. Le orbite dei vari atomi contengono elettroni in modo regolare, dal primo livello fino al settimo, e ciascuno di esse può aver

- La velocità di una reazione aumenta all’aumentare della temperatura perché aumenta la frazione delle molecole che risultano sufficientemente energetiche da superare la barriera di energia potenziale. La velocità di reazione aumenta anche all’aumentare delle concentrazioni dei reagenti, perché aumenta il numero delle molecole in grado di reagire. La ve

→ numero atomico (Z): numero dei protoni presenti nel nucleo(identifica un elemento chimico).

→ isotopi: atomi con lo stesso Z ma con numero di neutroni diverso.

→ tipi di atomi :
• Atomo neutro: il numero degli elettroni è uguale a quello dei protoni.
• Catione: gli elettroni sono meno dei protoni (ione positivo).
• A

II tipo di classificazione: gruppi funzionali
Per determinare particolari caratteristiche chimico-fisiche del composto
III tipo di classificazione: composti saturi o insaturi
Composti saturi: legami semplici C-C
Composti insaturi: doppi o tripli legami tra C e C
IDROCARBURI:
composti organici binari, formati esclusivamente da Car

(numero composti (numero grandissimo composti)
limitato) [IDROCARBURI]
COMP. INORGANICI CHIMICA ORGANICA
(poiché presenti anche
nelle rocce,…
Usi: - scopo energetico(combust

ISOMERI: il composto presenta la stessa formula bruta (così come si presenta) ma diversa disposizione spaziale degli atomi, e quindi diversa formula di struttura (disegno a croce).
FORMULA BRUTA FORMULA DI STRUTTURA
IDROCARBURI: sono quei composti binari formati da Carbonio

protone: Goldstein 1866 con un tubo a raggi catodici ma con catodo forato.alla pressione di 10-6 atm oltre ai normali
raggi catodici dietro al catodo si generavano delle radiazioni con movimento opposto a quello dei raggi catodici chiamati positivi.queste radiazioni erano formate da particelle con carica pos con massa diversa secondo
il gas pre