Chimica

Gas giallo-verde, di odore pungente, velenoso. Solidifica a –223°C; liquefa a –118°C. Si combina energicamente con tutti gli elementi. Viene conservato in recipienti di vetro.
Preparazione: elettrolisi dell’acido fluoridrico anidro, con l’aggiunta di fluoridrato di potassio.

Composti idrogenati: acido fluoridrico, HF. Liquido incolore, capa

– LA VELOCITÀ DELLE REAZIONI CHIMICHE -
La velocità di reazione è il tempo impiegato dai reagenti per trasformarsi in prodotti. La velocità di reazione chimica è data dalla variazione della concentrazione di un reagente o di un prodotto avvenuta in un determinato periodo di tempo.

variazione della concentrazione
V = ―――――――――

es. H ___ H
LEGAME IONICO
METALLO + NON METALLO ==> SALE
E' un legame primario che si instaura tra un elemento elettropositivo e uno elettronegativo.
per ELETTROPOSITIVITA' si intende la capacitа da parte di un elemento metallico di cedere uno o piщ elettroni.

Secondo Brönsted, si definiscono acidi le specie chimiche che cedono ioni H+; si definiscono basi le specie chimiche che acquistano ioni H+. Gli acidi di Brönsted sono le molecole che contengono un H legato ad un atomo più elettronegativo; le basi di Brönsted sono le molecole che contengono un atomo che ha un doppietto d’elettroni.
Gli acidi fo

CALORE SPECIFICO: Il calore specifico è la quantità di energia o ceduta da 1 g di materiale durante un aumento o una diminuzione di temperatura di 1 °C.
REAZIONI
1. NH4Cl + H2O NH4+ + Cl-
2. MgCl2 + Na2CO3 NaCl + MgCO3

3. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
4. NaOH + H2O Na+ + OH-

Atomi

+ Protoni
– Elettroni
Neutroni
Esempi di:
FORMULE BRUTE

Legame chimico
Acqua: H H
O
Metano:
H
C
H H
H
Elettronegati...

PESO ATOMICO: è il peso della massa dell’atomo
NUMERO DI MASSA: somma del nucleo (protoni ed elettroni)
ISOTOPI: quando un elemento ha atomi (che di solito sono uguali) con diverso numero di neutroni, fa sì che sia diverso il peso atomico, quindi questi atomi sono detti isotopi. Alcuni sono radioattivi, cioè il loro nucleo è instabile ed emette

Immersero in una soluzione diluita di acido solforico due lamine sottili di platino (elettrodi) collegati con una batteria a pile.
• l’elettrodo collegato con il polo negativo prese il nome catodo
• quello collegato al polo positivo prese il nome anodo
Il passaggio di corrente permise la formazione di due gas:
• ossigeno all’a

MODELLO ATOMICO DI BOHR
Secondo Bohr gli elettroni non ruotano in delle orbite circolari ma in dei livelli energetici quantizzati (che non fanno disperdere energia). Inoltre per il fisico gli elettroni non ruotano attorno al nucleo ma saltano nei livelli energetici superiori a seconda della loro eccitazione. Nei salti di ritorno l’elettrone eme

inerti delle preparazioni alimentari. Usato nell'industria degli esplosivi.

Costanti chimico-fisiche
Massa atomica
relativa
14.00674 uma
Configurazione elettronica
[He] 2s2 2p3
Valenza
1, 2, 3, 4, 5
Numeri
di ossidazione
(±3),+5,+4,±2,±1
Gusci
2,5
Elettronegatività
3.04
Stato di agg