Chimica

Due liquidi immiscibili in ogni rapporto danno origine ad un sistema liquido bifasico(2 fasi liquide) in cui i due liquidi si stratificano in funzione della loro densità.
La miscibilità(o l’immiscibilità) di due liquidi può essere prevista in funzione della struttura molecolare delle due specie. Sostanze liquide di natura spiccatamente polare(esempi

base forte acido debole sale
inoltre il carbonato di sodio sciolto in acqua da origine ad un idrolisi basica:
Na2CO3 + H2O → Na+ + OH- + H2CO3 (che non si dissocia)
L’ Na2CO3 è quindi un sale costituito da una parte

una soluzione è formata da soluto+solvente: il soluto si trova in quantità minore rispetto al solvente.
Nel nostro caso abbiamo fatto l’esempio di:
soluto: cloruro di sodio (NaCl)
solvente: acqua distillata (H2O)
per prima cosa abbiamo stabilito la concentrazione che è il rapporto da la quantità di soluto e di solvente:
CONCENTR

La concentrazione o titolo di una soluzione è la quantità di soluto rispetto alla quantità di solvente o di soluzione.
Solubilità di una sostanza è la quantità massima di soluto che si può sciogliere in un solvente fino ad ottenere una soluzione satura, ad una determinata temperatura.
La concentrazione si può esprimere in:
1. Percentuale pe

Lamina di zinco immersa nell'AgNO3 .
Scattata in labor

Ad esempio nel composto acqua, a un grammo di idrogeno corrispondono sempre 8 grammi di ossigeno. Nel composto idrogeno cloruro per ogni grammo di idrogeno ci sono sempre 35,5 grammi di cloro.
Gli elementi vengono comunemente indicati mediante simboli.
Il simbolo rappresenta l' atomo dell' elemento, cioè la più piccola parte di esso che ne con

La reazione avvenuta è:
Approfondimento Teorico.
Sapone
Il sapone è generalmente un sale di sodio o di potassio di un acido carbossilico alifatico a lunga catena; viene prodotto e usato per sciogliere le sostanze grasse nei processi di pulizia.
Si prepara per saponificazione, ovvero per idrolisi alcalina, di grassi di origine animale o v

1° ESPERIMENTO: Come primo composto abbiamo utilizzato una sostanza solida, cioè il sale (NaCl). N’abbiamo prelevato, con la spatola, circa 1,91 grammi, e li abbiamo introdotti nel becher (opportunamente tarato sulla bilancia elettronica); abbiamo aggiunto poi 1ml d’acqua (H2O) e abbiamo notato che la sostanza non si è sciolta, quindi non è solubile. Pe

3) elementi diversi sono costituiti da atomi diversi per volume, massa e proprietà. (vera)
Es: L’ H è 1 elemento molto piccolo ed è poco elettronegativo (l’elettronegatività è la tendenza di un atomo ad acquistare elettroni e quindi a caricarsi negativamente); invece l’O è molto più grande rispetto all’H ed è molto elettronegativo (infatti l’O è l’e