Chimica

2 Concentrazione: aumentando la concentrazione delle specie chimiche reagenti, la velocità di reazione aumenta
3 Temperatura: aumentando la temperatura aumenta la velocità di reazione
4 Catalizzatori: la presenza di catalizzatori aumenta la velocità di reazione. I catalizzatori sono sostanze che accelerano le reazioni senza prendervi parte, cioè

Esempio, la formazione della molecola dell’idrogeno:
la struttura elettronica dell’atomo di H è : H 1s , ossia ogni atomo possiede un elettrone spaiato nell’orbitale 1s. immaginiamo ora di avvicinare progressivamente due atomi di H.
Essendo i due nuclei circondati completamente dalla nube elettronica, si avrà dapprima una certa repulsione co

• Diminuendo la pressione del gas nel tubo, la scarica perde le sue angolosità, si raddrizza, si allarga e la luce si diffonde in tutto il tubo (es. luce al neon).
• Aumentando la rarefazione fino al massimo consentito, si nota che la luce scompare, ma le pareti interne del tubo diventano fluorescenti, soprattutto di fronte al catodo.
Ciò faceva

La massa si misura per confronto con un’altra quantità di materia, scelta come campione, denominata Chilogrammo- massa. La massa campione (Chilogrammo- massa) è costituita da una certa quantità di una lega di platino e iridio che si trova depositata nel museo dei pesi e delle misure di Sevres in Francia.
Lo strumento normalmente usato per misurare

Tipi di particelle che sono emesse o assorbite da un nucleo:
1. Particelle o raggi ,essendo formate da due protoni e due neutroni, hanno due cariche positive e massa uguale a quattro unità atomiche e vengono indicate con il simbolo Sono identiche al nucleo dell’atomo di elio e perciò chiamate elioni.
2. Particelle o raggi .Sono costituite d

La concentrazione o titolo di una soluzione è la quantità di soluto rispetto alla quantità di solvente o di soluzione.
Solubilità di una sostanza è la quantità massima di soluto che si può sciogliere in un solvente fino ad ottenere una soluzione satura, ad una determinata temperatura.
La concentrazione si può esprimere in:
1. Percentuale pe

ACIDO : sostanza in grado di cedere nelle reazioni chimiche ioni idrogeno (protoni). Cioè si rompe un legame covalente tra idrogeno e un altro atomo liberando H+.
BASE : sostanza in grado di acquistare nelle reazioni chimiche ioni idrogeno (protoni). Cioè le basi hanno un doppietto elettronico non condiviso disponibile per formare un legame c

Figura 1: Becco Bunsen

Figura 2: Cloruro di Litio

Figura 3: Cloruro di Potassio

Figura 4: Cloruro di Sodio

Figura 5: Cloruro di Stronzio

Figura 6: Solfato di Rame

Figura 7: Acido Cloridrico

PROCEDIMENTO:
1) Accendere il bunsen
2) Immergere il filo di

- Un sistema che è fisicamente omogeneo può non esserlo chimicamente:
1) Miscele omogenee: quando, anche se dal punto di vista chimico la soluzione è composta da più elementi, questi elementi sono indistinguibili fra di loro anche al microscopio (acqua e alcol)
2) Miscele eterogenee: solido solido (due pietre), solido liquido ( acqua argilla), l

Procedimento:
Si taglia 0.3g di sodio(un metallo soffice che non si trova in natura in quanto si ossida a contatto con l’aria e reagisce violentemente con l’acqua è conservato in laboratorio in un barattolo con petrolio raffinato), si fa reagire in una soluzione di acqua a una temperatura di 38°C in modo da favorire gli urti tra le molecole e render