Chimica

1 biglia metallica di massa 45 gr

Descrizione
Utilizziamo per l’esperimento una guida verticale alta circa 2 m. Su un lato della guida è stampata la scala numerata in centimetri per le misure. Sulla guida scorre un carrello regolabile che è possibile fissare mediante una vite ad una altezza a piacere. Sul carrello è montata una fotocellula

...

Immersero in una soluzione diluita di acido solforico due lamine sottili di platino (elettrodi) collegati con una batteria a pile.
• l’elettrodo collegato con il polo negativo prese il nome catodo
• quello collegato al polo positivo prese il nome anodo
Il passaggio di corrente permise la formazione di due gas:
• ossigeno all’a

L’energia di Ionizzazione aumenta in modo crescente perché diminuendo la carica negativa, il nucleo attrae con più forza gli elettroni rimasti.
• Energia di affinità elettronica ==> energia ceduta da un atomo elettricamente neutro, allo stato gassoso, quando acquista un elettrone, trasformandosi in ione negativo. Si misura in kJ/mole e anche qu

Queste circostanze hanno permesso di fare riferimento a un modello ipotetico di gas, detto gas ideale (o gas perfetto)

ha reso possibile descrivere con leggi semplici il comportamento della materia nello stato gassoso
LA LEGGE DI BOYLE
Boyle:
• fu il primo a studiare quantitativamente la comprimibilità dei gas

• indiretta: si ricava il valore di una grandezza utilizzando relazioni particolari che la legano ad altre grandezze misurabili direttamente (misura del volume di un solido per spostamento d’acqua
2. IL SISTEMA INTERNAZIONALE DELLE UNITA’ DI MISURA (S.I.)
Le grandezze si possono dividere in vari gruppi:
1. fondamentali: le loro unità di misu

ES: prendiamo il composto VERONICA e stacchiamo tutti gli elementi (V E R O N I C A) ed uniamoli tra loro in modo diverso. Nascono così i composti VERO, ACINO, VINO, ROCA.

1. PERCHE’ SI STUDIA LA CHIMICA?
La chimica è la disciplina scientifica che studia le proprietà, la composizione e le trasformazioni delle sostanze presenti in natura o p

1. gas = a pressione atmosferica normale e a temperatura ambiente è aeriforme
2. vapore = deriva dalla trasformazione di sostanze che a pressione atmosferica e a temperatura ambiente sono liquide o solide
Gli aeriformi diffondono rapidamente, cioè tendono a occupare rapidamente tutto lo spazio che hanno a disposizione, mescolandosi con altri aer

1. Nella decomposizione dell’acqua il volume di idrogeno è doppio rispetto a quello dell’ossigeno.
2. Mescoliamo insieme idrogeno e ossigeno in un rapporto volumetrico di 2 a 1
3. Facciamoli reagire e notiamo che si trasformano in acqua senza lasciare alcun residuo gassoso.
4. Da 2 litri di idrogeno e da 1 litro di ossigeno si ottengono 2 li

Accanto alla nuova nomenclatura in molti casi continua a sopravvivere la nomenclatura precedentemente in uso (H2O non viene chiamato “ossido di idrogeno”, ma acqua)
2. ALCUNE CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
Per capire come i vari tipi di composti inorganici si siano formati è necessario tenere conto di due riferimenti importanti:
• distinzione