3. collegare in serie all’alimentatore (regolato a 0,5V con il potenziometro) il multimetro, tararlo e impostare la scala a 100mA;
4. collegare con i morsetti a coccodrillo i due elettrodi all’alimentatore e al multimetro;
5. introdurre i due elettrodi nel becher senza che si tocchino, magari fermarli con un po’ di nastro adesivo;
6. introdu
Chimica Laboratorio
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2. Aggiungere 50mL di vino in esame con la pipetta tarata.
3. Attendere 15 minuti, perché la reazione possa avvenire.
4. Aggiungere 25mL di H2SO4 diluito 1:10.
5. Caricare la buretta con iodio 0,1M e titolare con salda d’amido.
Calcoli, osservazioni e note teoriche:
L’anidride solforosa (SO2) è il gas che si ottiene bruciando al
temperature vicine alla temperatura del suolo: nessuna limitazione
temperature< 2/3 della temperatura del suolo limitazione totale
temperature > 35° limitazione totale
PH
Si tara lo strumento con le opportune soluzioni tampone. In un becher da 100 ml si versano circa 50 ml di acqua. Si immerge l’elettrodo e si legge il valore d
Reagenti: Acqua distillata H2O; Idrossido di Sodio Na(OH) allo stato solido; Idrossido di Sodio Na(OH) 1M, allo stato liquido; Acido Cloridrico HCl 1M; Idrossido di Sodio Na(OH) 2M; Acido Cloridrico HCl 2M; Nitrato d’Ammonio NH₄(NO₃); Carbonato di Potassio K₂CO₃ 2M; Cloruro di Magnesio MgCl₂ 2M.
4)Metodologia Operativa
Reazioni Esotermich
Cationi: Sono gli ioni positivi (il numero di protoni è maggiore di quello dei elettroni, ovvero complessivamente presentano carica positiva). Di solito, sono i metalli (fino al IV Gruppo) a cedere uno o più elettroni, diventando cationi. Il numero di cariche positive in un catione è pari al numero del gruppo cui appartiene nella tavola periodica. Il te
o Idrossido + Ossiacido → Sale + Acqua
o Idrossido + Anidride → Sale + Acqua
3) Premesse Teoriche:
Nomenclatura dei composti: Si divide in nomenclatura tradizionale e IUPAC. In laboratorio si usa soprattutto quella tradizionale, anche se la IUPAC è quella riconosciuta a livello internazionale. Sia per la tradizionale che per la IUPAC, quando
3) Premesse Teoriche:
La mole (mol): Una mole è una quantità di sostanza contenente un N° D’Avogadro (6,023 * 1023) di particelle. Partendo dai grammi di una data sostanza, per calcolarne la mol occorre dividere i grammi per la massa molare della sostanza stessa. Le moli sono fondamentali nell’equazioni chimiche, in quanto regolano i rapporti quan
• Si pesa.
Sabbia grossa% = valore trovato x 2
Sabbia totale
o Si prendono 10g di terra fine;
o Si fa bollire per 20 - 30 min in capsula di acciaio con NaOH al 3%, mantenendo costante il livello con periodiche aggiunte di acqua distillata;
o Si lascia raffreddare;
o Si porta il tutto dentro il levigatore di appiani (dop
2. Prelevare 25mL di candeggina, trasferirli in un matraccio da 250mL contenente un po’ di H2O, portare poi a volume.
3. Pesare 2g di ioduro di potassio.
4. Introdurre 15mL di HCl 2M oppure H2SO4 2M in una beuta.
5. Introdurre nella beuta 25mL della soluzione di candeggina diluita.
6. Aggiungere 2g di KI e 15mL dell’acido scelto, mettere
Nei sei matracci mettiamo queste quantità: (in 1 ml = 0.004 ml)
N° campione
ml sol. stand
quan. fosforo
1
0ml
0.0 g
2
5
0.02
3
10
0.04
4
15
0.06
5
20
0.08
6
25
0.1
Si aggiungono nei matracci acqua distillata circa fino a 70 ml (circa quasi fino al collo) e 1.5