Chimica

che l'acqua sia formata da molecole costituite ciascuna da due atomi di
idrogeno e da uno di ossigeno venne poi definitivamente accertato solo nei
primi decenni del secolo scorso.
La molecola dell'acqua presenta un caratteristico insieme di proprietа
fisiche e chimiche che rende tra l'altro possibili i fenomeni biochimici e
con

ogni nuovo periodo si forma quando gli atomi del periodo precedente raggiungono il numero massimo possibile di elettroni nel loro livello energetico più esterno

All’interno di ogni periodo la configurazione elettronica esterna degli elettroni varia gradualmente, fino al suo completamento
,
un elemen

• La valenza degli altri elementi rispetto all'idrogeno varia da 1 a 4

• dal 1° al 4° gruppo cresce
• dal 5° al 7° decresce

• XH ==> se x appartiene al 1° gruppo ==> NaH
• XH2 ==> se x appartiene al 2° gruppo ==> CaH2
• XH3 ==

1. gas = a pressione atmosferica normale e a temperatura ambiente è aeriforme
2. vapore = deriva dalla trasformazione di sostanze che a pressione atmosferica e a temperatura ambiente sono liquide o solide
Gli aeriformi diffondono rapidamente, cioè tendono a occupare rapidamente tutto lo spazio che hanno a disposizione, mescolandosi con altri aer

chiamati elettroni di legame o di valenza
• Gli atomi di due o più elementi differenti non si possono avvicinare più di tanto, perché altrimenti ci sarebbero delle forze di repulsione tra i nuclei. Devono stare ad una cerca distanza di legame

il suo valore cambia:
• a seconda della

1) esotermiche ==> viene ceduta energia all'ambiente esterno
2) endotermica ==> per avvenire hanno bisogno che gli venga fornita energia dall'esterno
R P
E E
P R
Reazione esotermica Reazione endotermica
• L'equazione chimica sottostà, oltre alla legge di conservazione della massa, anche a quella

• l’atomo è la più piccola parte di un elemento
• gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali e hanno la stessa massa, ma atomi di elementi differenti sono differenti e hanno masse diverse
• le reazioni chimiche avvengono fra atomi interi e non frazioni di atomi
• in una reazione chimica gli atomi degli elementi conservano la loro ide

piogge acide, che sono pericolose per le colture e per i monumenti
• Determinano il cambiamento di colore di alcune sostanze ==> quando si aggiunge del succo di limone al tè, questo diventa più chiaro
• Fanno diventare rossa una cartina al tornasole

è un indicatore, cioè una sostanza

• Un’equazione chimica è una rappresentazione concisa di una reazione chimica. Essa può essere rappresentata così: (la freccia indica il verso della reazione)
R ==> P
• Esistono alcune regole per scrivere un’equazione chimica:
SIMBOLO
SIGNIFICATO
Alla fine ci sono solo dei prodotti (è irreversibile)
Ci sono sia reagenti che prodo

Casi:
calcolo pH
Acido forte monoprotico
- log Ca
Base forte monoprotica
14 – (-log Cb)
Acido debole
- log - Ka * Ca
Base debole
14 – ( - log 1 Kb*Cb )
Sale acido forte + base forte
pH = 7
Sale acido debole + base forte
14 – (- log 1 (Kw/Ka)*Cs
Sale acido forte + base debole
-log - (Kw/Kb...