PRINCIPALI TIPI DI COMPOSTI e I SALI

Materie:	Riassunto
Categoria:	Chimica
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PRINCIPALI TIPI DI COMPOSTI
COMPOSTI DEI METALLI
OSSIDI
Gli ossidi sono dei composti contenenti un metallo e l’ossigeno:
metallo + ossigeno → ossido
Esempio: ossido di sodio
Na + O2 → Na2 O bilanciata 4Na + O2 → 2Na2O
Il sodio essendo del primo gruppo, forma uno ione con una carica positiva, Na+. Occorrono allora due Na+ per ogni ione O-2.

Altri esempi:
Mg + O2 → MgO Fe + O2 → FeO K + O2 → K2O
Al + O2 → Al2O3 Cu + O2 → Cu2O Mn +O2 → MnO2
IDROSSIDI
Gli idrossidi sono composti ionici contenenti ioni metallici e ioni OH- (ione ossidrile) e si ottengono per reazione fra un ossido e l’acqua:
ossido + acqua → idrossido
Esempio: idrossido di sodio
Na2 O + H2 O → NaOH bilanciata Na2 O + H2 O → 2NaOH
Il sodio, essendo un elemento del I gruppo, forma ioni Na+; l’idrossido quindi ha la formula NaOH.
Altri esempi:
MgO + H2 O → Mg (OH) 2 Al2O3 + H2 O → Al (OH) 3 Cu2O + H2 O → Cu (OH) 2
Idrossido di magnesio Idrossido di alluminio Idrossido rameico
COMPOSTI DEI NON METALLI

IDRACIDI
Gli idracidi sono composti contenenti un non metallo e l’idrogeno:
non metallo + idrogeno → idracido
Esempio: acido fluoridrico
F2 + H2 → 2HF
ANIDRIDI
Le anidridi sono composti contenenti un non metallo e l’ossigeno:
non metallo + ossigeno → anidride
I non metalli presentano in genere più di un numero di ossidazione. Quindi, spesso uno stesso non metallo forma varie anidridi, nelle quali assume numeri di ossidazione diversi.

Esempio: le reazioni di formazione delle anidridi del cloro
2Cl2 + O2 → 2Cl2 O anidride ipoclorosa
2Cl2 + 3O2 → 2Cl2 O3 anidride clorosa
2Cl2 + 5O2 → 2Cl2 O5 anidride clorica
2Cl2 + 5O2 → 2Cl2 O7 anidride perclorica
OSSIACIDI
Gli ossiacidi sono composti che si ottengono dalla reazione fra un’anidride e l’acqua:
anidride + acqua → ossiacido
Sono composti contenenti tre elementi: il non metallo, l’idrogeno e l’ossigeno.
Esempio: acido solforico
SO3 + H2 O → H2SO4
Le formule degli ossiacidi più comuni sono:
H3PO4 acido fosforico
HNO2 acido nitroso
HNO3 acido nitrico
H2CO3 acido carbonico
H3BO3 acido borico
HIO3 acido iodico
HIO4 acido periodico
I SALI
I sali sono composti che si originano dalla reazione di un idrossido con un acido secondo l’equazione generica:
idrossido + acido → sale + acqua
I SALI BINARI
I sali binari sono composti formati:
metallo + non metallo → sale binario
idrossido + idracido → sale binario
metallo + idracido → sale binario
Generalmente per formare questi sali si usano le valenze più basse dei non metalli.
Esempi: metallo + non metallo
Ca + Cl2 → CaCl2 ( cloruro di calcio)
2K + Br2 → 2KBr ( bromuro di potassio)
Esempi: idrossido + idracido
NaOH + HCL → NaCl + H2 O ( cloruro di sodio )
Cu (OH) 2 + HI → CuI2 + H2 O ( ioduro rameico)
Esempi: metallo + idracido
Fe (OH) 2 + HCl → FeCl2 + H2 O ( cloruro ferroso)
I SALI TERNARI
I sali ternari sono formati da tre elementi MXO. La M indica il metallo, la X il non metallo e la O l’ossigeno. Per formare questi sali si deve usare una reazione di neutralizzazione tra gli idrossidi e gli ossiacidi.
idrossidi + ossiacidi → sale ternario
idrossido + anidride → sale ternario
ossido basico + ossido acido → sale ternario
metallo + ossiacido → sale ternario
Per questi sali bisogna usare una nomenclatura a parte:
Esempio: idrossido + ossiacido
Na (OH) + H2SO3 → Na2So3 + H2 O
Esempio: idrossido + anidride
Na (OH) + SO3 → Na2 (So4) + H2 O
Esempio: ossido basico + ossido acido
Na2 O + CO2 → Na2CO3
Esempio: metallo + ossiacido
Na + HNO3 → NaNO3 + H2
I SALI ACIDI
Il bicarbonato di sodio, ad esempio, ha quattro sostanza all’interno della molecola (NaHCo3). Se la dissociazione è parziale può reagire con un ossido basico o con un idrossido. Il nome di questi sali si fa precedere dal prefisso bi-
Esempio:
H3PO4 + K(OH) → KH2 PO4 + H2 O
H+ + H2PO4
K+ + (OH)-