Metodo di Mohr

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	18.04.2001
Numero di pagine:	2
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2°Anno 2000/20001 Barbati Jessica
3°Esperienza
Preparazione e standardizzazione di una soluzione AgNO3 0,1M
Metodo di Mohr
Titolante: AgNO3
Nella beuta: KCl(soluzione standard)
Indicatore: K2CrO4(10-3)usarne 5 o 6 gocce
Procedimento:
• Prelevare la soluzione di AgNO3 e riempire la buretta, la quale prima va avvinata.
• Prelevare da una buretta un volume di soluzione di KCl standard di circa 20 ml in una beuta da 250 ml e diluire a circa 100 ml
• Quando si aggiunge il titolante la soluzione si intorbida (color latte) per formazione di ppt di AgCl che è di tipo colloidale.
• Dopo ogni aggiunta di titolante si agita la soluzione.
• In prossimità del punto equivalente procedere una goccia alla volta ed agitare bene fino a scomparsa della colorazione, prima di proseguire.
• Al punto di fine si osserva una colorazione arancio-marrone.
Dati e calcoli:
Preparazione di una soluzione di standard primario KCl 0,1M (1 litro):
n° moli = 0,1*1=0,1
gr di KCl = 0,1*74,555=7,4555 gr
gr di KCl( 99,5% )→ 7,4555:X=99,5: 100
X=7,4925 gr
Preparazione di 500 ml di una soluzione di AgNO3 0,1M:
n°moli = 0,1*0,5=0,05
gr di AgNO3= 0,05*169,87=8,4935 gr
gr di AgNO3(99,9%)→ 8,4935:X=99,9:100
X=8,5015 gr
Si calcola la concentrazione molare effettiva della soluzione di AgNO3 in base al volume utilizzato ed alla quantità di KCl 0,1M prelevata, poiché la reazione è equimolare, le moli di AgNO3 usate per titolare devono coincidere con le moli di KCl presenti nella soluzione.
1°titolazione:
punto equivalente =21,2 ml
Molarità =(2*10-3 *1000)/21,2= 0,0947
2°titolazione:
punto equivalente =20,6 ml
Molarità =(2*10-3 *1000)/20,6= 0,0971

Molarità AgNO3 =0,0970

Gr di KCl: punto equivalente=26,5 ml
N°moli=26,5*0,0970=2,5705*10-3
PM Cl-=35,45
[Cl-]=2,5705*10-3
2,5705*10-3 *35,45=0,0911 gr di KCl in una soluzione di 100 ml