Legge di Lavoiser

Materie:Appunti
Categoria:Chimica

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Testo

IN DATA 14/02/08 ESPERIENZA n°13
Titolo:Legge di Lavoiser.
Scopo:Lo scopo di questa esperienza è dimostrare la legge di Lavoiser.
MATERIALI USATI
• 6 Boccette;
• 6 Tappi a pressione;
• 6 Tappi a vite;
• Bilancia;
• 6 Pasticche effervescenti (nel nostro caso pasticca con all’interno acido acetil salicilico,acido citrico, bicarbonato di sodio);
• Acqua;
PROCEDIMENTO
1. Si inizia posizionando il tappo a vite, il tappo a pressione, la boccetta con già inserita l’acqua, la pasticca sul piatto della bilancia, e si registra su una tabella il peso complessivo.
2. Successivamente si chiude velocemente con in due tappi la boccetta dopo che si è inserito la pasticca all’interno di essa.
3. Si agita e si aspetta alcuni minuti.
4. Notare se ci sono cambiamenti estetici nella bottiglia.
5. Dopo di che si misura di nuovo la boccetta con l’acqua, la pasticca sciolta,chiusa con i due tappi, e si registra anche questa su una tabella.
6. In seguito si apre la boccetta e spremendola si favorisce la fuoriuscita di anidride carbonica.
7. In fine si pesa di nuovo il tutto, e si trova la differenza tra la massa della prima misurazione e quella della massa quando la boccetta è appena stata stappata.
OSSERVAZIONI
• Quando la pasticca effervescente entra in contato con l’acqua si notano deformazioni nelle bottiglie, perché le pasticche liberando aria la gonfiano.
• Si nota in oltre che la massa della boccetta stappata è minore della massa con la boccetta tappata, ciò significa che durante che la pasticca è stata in contatto con l’acqua ha sprigionato un gas, che in questo caso è anidride carbonica.

• Qui di seguito ci sarà la tabella di cui si parla ne
gruppo N°
Massa dei due tappi, boccetta con acqua e pasticca (g)
Massa di bottiglia con pasticca e acqua all’interno chiusa (g)
Bottiglia stappata tappi, pasticca disciolta nell’acqua (g)
Differenza (massa gas liberata)
1
102.5
101.99
101.82
0.17
2
101.03
100.98
100.68
0.30
3
82.88
82.85
82.75
0.20
4
58.68
58.65
58.42
0.23
5
53.53
53.51
53.37
0.14
6
63.19
63.19
63.08
0.11
CONCLUSIONI
Si conferma così la legge di Lavoiser che dice:
“In una reazione chimica, la somma delle masse delle sostanze di partenza è pari alla somma delle masse delle sostanze che si ottengono dalla reazione”
O più semplicemente “Nulla si crea e nulla si distrugge”. Essa quindi è stata dimostrata.

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