I composti inorganici

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Testo

I Composti Inorganici
Ossidi : Metallo + Ossigeno = Ossido

I gruppo: struttura ionico-cristallina Li+
Li+
II gruppo: struttura covalente polare - O – Be – O – Be –
O -
III gruppo: orbitali ibridati = 3 singoletti - O – Al
O O O –
IV gruppo: Sn Sn (val=2) - Sn – O – Sn –O - (val=4)
O O
V gruppo: (val=3) Bi2O3
Metalli di transizione: Cr con val=6 crea anidride; Mn con val=6-7 crea anidride
Anidiridi: Non metallo + Ossigeno = Anidride
O- O
III gruppo: val=3 O- oppure O
O- O
O O O
IV gruppo: val=4 O = C = O Si Si
O O O O O
V gruppo: O (val=3) O (val=5)
O O O
VI gruppo: val=2-4-6 O S = O (val=4) O = S (val=6) S:val=2
O
VII gruppo: val=1-3-5-7
Idrossidi: Metallo + Acqua = Idrossido
Metallo + Ossigeno + Idrogeno = Idrossido
Gruppo Ossidrile - OH = valenza 1
Li+ OH- Cu+ OH- OH-
OH- Al+ OH-
OH-
Idracidi: Idrogeno + Nonmetallo “speciale” = Idracido
I NonMetalli Speciali sono : F Cl Br I S
HF : acido fluoridrico H – F
HCl : acido cloridrico H – Cl
HBr : acido bromidrico H – Br
HI : acido iodidrico H –I
H2S : acido solfidrico S – H

H

Idruri: Idrogeno + Elemento = Idruro
Elementi tranne: F, Br, Cl, I, S.
NaH : idruro di sodio Na+ H-
MgH2 : idruro di magnesio δ+Mg - Hδ-δ

Hδ-

Perossidi: Metallo + Ossigeno = Perossido
C’è sempre un Atomo di Ossigeno in più rispetto all’Ossido corrispondente.
Na2OH2 : perossido di sodio Na+ O-
Na+ O-
CaO2 : perossido di calcio O-
O-
H2O2 :perossido di idrogeno δ+H – O-
δ+H – O-
Acidi Ossigenati: Idrogeno + NonMetallo + Ossigeno = Ossiacido
Anidride + Acqua = Ossiacido
CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico
N2O3 + H2O = 2HNO2 acido nitroso O = N – OH
Acidi Meta – Piro – Orto: Anidride + Acqua = acido meta – piro – orto
Sono della eccezioni nella produzione degli acidi; si ottengono unendo all’anidride 1/2/3 molecole di acqua:
Meta… : 1 molecola di H2O
Piro… : 2 molecole di H2O
Orto… : 3 molecole di H2O
Gli elementi che fanno eccezione sono : P As Sb B Si
P2O3 + H2O = 2HPO2 acido metafosforoso
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 acido pirofosforoso
P2O3 + 3H2O = H3PO3 acido ortofosforoso
P2O5 + H2O = 2HPO3 acido metafosforico
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 acido pirofosforico
P2O5 + 3H2O = H3PO4 acido ortofosforico
Lo stesso vale per As e Sb
B2O3 + H2O = 2HBO2 acido metaborico
B2O3 + 2H2O = …………… manca l’acido formato da 2 molecole di H2O
B2O3 + 3H2O = H3BO3 acido (orto)borico
SiO2 + H2O = H2SiO3 acido metasilicico
SiO2 + 2H2O = H4SiO4 acido (orto)silicico
SiO2 + 3H2O = …………… manca l’acido formato da 3 molecole di H2O
Sali Binari: Metallo + NonMetallo = Sale Binario
I Sali binari derivano dagli idracidi per sostituzione dell’Idrogeno con un metallo.
Non Metalli = Cl F br I S
HF NaF Fluoruro di Sodio
MgF2 Fluoruro di Magnesio
HCl LiCl Cloruro di Litio
HgCl2 Cloruro di mercurio
HBr AuBr Bromuro Auroso
AuBr3 Bromuro Aurico
H2S SrS Solfuro di Stronzio
Al2S3 Solfuro di Alluminio

La Struttura dei Sali Binari è una Struttura Ionica:
Sali Ossigenati: Metallo + NonMetallo + Ossigeno = Sale Ossigenato
Derivano dagli Ossoacidi per sostituzione dell’Idrogeno con atomi metallici.
Sono composti dal metallo e dal residuo acido che è polare:
HNO2 = NO2- ione nitrito valenza = 1
HNO3 = NO3- ione nitrato valenza = 1
H2SO3= SO32- ione solfito valenza = 2
H2SO4= SO42- ione solfato valenza = 2
H3BO3= BO33- ione borato valenza = 3
H4SiO4= SiO44- ione silicato valenza = 4

Esempio