Materie: | Appunti |
Categoria: | Chimica |
Voto: | 2 (2) |
Download: | 614 |
Data: | 26.05.2008 |
Numero di pagine: | 2 |
Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
Download
Anteprima
formule-struttura-geometria-molecolare_1.zip (Dimensione: 8.55 Kb)
trucheck.it_formule-di-struttura-e-geometria-molecolare.doc 43 Kb
readme.txt 59 Bytes
Testo
Una FORMULA MOLECOLARE mette in evidenza il:
- tipo di atomi;
- n° di atomi di ciascun tipo.
Per esempio:
H2O
indica che la molecola è formata due tipi di atomi.
Precisamente, da H e O, e sono presenti 2 atomi di H e uno di O.
Invece le FORMULE DI STRUTTURA mettono in evidenza i legami che uniscono gli atomi:
Per scriverla è necessario conoscere il:
- diagramma elettronico a punti di ciascun atomo;
- valori di elettronegatività di ogni atomo.
Per esempio:
H
H Cl O H = 2,1
1° 7° 6° Cl = 3, 0 O
O = 3,5
Cl
La formula di struttura sarà:
H O Cl
La lineetta equivale alle coppie di elettroni in un atomo, è un metodo di semplificazione.
Studia la disposizione degli atomi che costituiscono una molecola.
Secondo il teorema:
V.S.E.P.R.
valence shell electron pair repulsion
Cioè: repulsione tra le coppie di elettroni presenti nel livello di valenza.
Per determinare la posizione degli atomi, si devono contare le coppie di elettroni che circondano l’atomo centrale.
CASO A: Attorno all’atomo centrale ci sono 2 coppie di elettroni, quindi la molecola le dispone
in modo che siano il più lontano possibile. A 180°, formando una geometria LINEARE.
Be Cl
Cl
Cl Be Cl
CASO B: Attorno all’atomo centrale ci sono 3 coppie di elettroni, quindi la molecola le dispone
in modo che formino un triangolo equilatero, e quindi l’angolo di separazione tra le
coppie è di 120°.
F
F B F
F
B
F F
CASO C: Attorno all’atomo centrale ci sono 3 coppie di elettroni, quindi la molecola le dispone
in modo che formino un tetraedro, con angolo di separazione di 109,5°.
H
H C H
H
H
C
H H
H