Formule chimica: dalla termodinamica alla redox

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Categoria:Chimica

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Testo

TERMODINAMICA
Scambi calore: ESOTERMICI _ cedono calore
ENDOTERMICI _ assorbono calore
1Kcal= 4.18 Kj --1Kj=0.24Kcal

Energia interna
E=Ec + Ep
Ec=3/2 Kt K=1.38∙10‾ 23 J/k
∆E=E2-E1

Nelle reazioni ESOTERMICHE l’energia potenziale si trasforma in ENERGIA CINETICA
Nelle reazioni ENDOTERMICHE l’energia cinetica si trasforma in ENERGIA POTENZIALE CHIMICA
Ep Ec

Ec Ep

1°PRINCIPIO TERMODINAMICA
Q=∆E + P∆V

ENTALPIA (H) [Kj/mol]
In un processo ESOTERMICO L’Entalpia diminuisce H2-H1 = ∆H0
∆H° reazione = ∆H°f prodotti - ∆H°f reagenti

ENTROPIA (S) [J/K mol]
L’aumento di entropia (∆S>0) corrisponde ad un incremento del disordine molecolare
Una diminuzione(∆S

Esempio



  



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