Composti e reazioni chimiche

Materie:Appunti
Categoria:Chimica
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Testo

OSSIDI
Gli ossidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza di un metallo o di un non metallo e dell’ossigeno.
BASICI O PROPRIAMENTE DETTI
Ossigeno + Metallo
Na₂O ossido di sodio CaO Ossido di calcio Al₂O₃ Ossido di Alluminio
Fe0 ossido ferroso Fe₂O₃ ossido ferrico
ACIDI O ANIDRIDI
Ossigeno + non metallo
Cl₂O anidride ipoclorosa Cl₂O₃ anidride clorosa Cl₂O₅ anidride clorica Cl₂O₇ anidride perclorica
SO₂ anidride solforosa SO₃ anidride solforica
BASI O IDROSSIDI
Gli idrossidi o basi sono composti ionici caratterizzati dalla presenza dello ione ossidrile OH⁻

NaOH Idrossido di sodio Ca(OH)₂ Idrossido di calcio
Fe(OH)₂ Idrossido ferroso Fe(OH)₃ Idrossido ferrico
Si ottengono trattando:
 Gli ossidi basici (metalli alcalini e alcalino terrosi) con H₂O: MgO + H₂O ( Mg(OH)₂
 I metalli alcalini e alcalino-terrosi con H₂O (Si sviluppa H₂): 2Na+ 2H₂O ( 2NaOH+ H₂

IDRACIDI
Gli idracidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza dell’idrogeno e di un non metallo
HCl Acido cloridrico (cloruro di idrogeno) HF Acido fluoridrico H₂S acido solfidrico
Gli anioni degli idracidi sono F⁻ (Ione fluoruro), Cl⁻ (ione cloruro)
OSSIACIDI
Gli ossiacidi sono composti ternari nella cui formula va scritto l’idrogeno come primo elemento; segue un non metallo e, quindi, l’ossigeno.
HNO₃ Acido nitrico H₂CO₃ Acido carbonico H₂SO₃ Acido solforoso H₂SO₄ Acido solforico
Si preparano combinando gli ossidi dei non metalli (anidridi) con H₂O
Cl₂O +H₂O (2HClO Cl₂O₃ +H₂O (2HClO₂ Cl₂O₅ +H₂O (2HClO₃ Cl₂O₇ +H₂O (2HClO₄
Acido ipocloroso Acido cloroso Acido clorico Acido perclorico
Alcune anidridi possono combinarsi in diversi rapporti molecolari con l’acqua
P₂O₃+ H₂O ( 2HPO₂ P₂O₃+ 2H₂O (H₄P₂O₅ P₂O₃+ 3H₂O ( 2H₃PO₃
acido metafosforoso acido pirofosforoso acido ortofosforoso (fosforoso)
OSSANIONI
Gli ossanioni, ioni poliatomici con carica negativa, derivano dagli ossiacidi per perdita di ioni idrogeno (H⁺)
HNO₃ ((H₂0)( H⁺ + NO₃⁻ H₂CO₃((H₂O)(2H⁺ + CO₃⁻⁻
Metalli di Transizione
IV
V
VI
VII
Alogeni
Cr₂O₇⁻⁻
Dicromato
H₂CO₃
Acido carbonico
HNO₃ - HNO₂
Ac. Nitrico – Nitroso
H₂SO₄
Acido solforico
HClO₄
Acido perclorico
CrO₄⁻⁻
Cromato
HCO₃⁻
Idrogeno carbonato
NO₃⁻ - NO₂⁻
Nitrato - Nitrito
HSO₄⁻
Idrogeno solfato
ClO₄⁻
Perclorato
MnO₄⁻
Permanganato
Co₃⁻⁻
Carbonato
H₃PO₄
Acido fosforico
SO₄⁻⁻
Solfato
HClO₃
Acido clorico
MnO₄⁻
Manganato
CH₃COOH
Acido acetico
H₂PO₄⁻
Diidrogeno fosfato
H₂SO₃
Acido solforoso
ClO₃⁻
Clorato
CH₃OO⁻
Acetato
HPO₄⁻⁻
Idrogeno fosfato
HSO₃⁻
Idrogeno solfito
HClO₂
Acido cloroso
H₂C₂O₄
Acido ossalico
PO₄⁻⁻⁻
Fosfato
SO₃⁻⁻
Solfito
ClO₂⁻
Clorito
C₂O₄⁻⁻
Ossalato
H₃PO₃
Acido fosforoso
S₂O₃⁻⁻
Tiosolfato
HClO
Acido ipocloroso
H₂PO₃⁻
Diidrogeno Fosfito
S₂O₈⁻⁻
perossidisolfato
ClO⁻
Ipoclorito
HPO₃⁻⁻
Idrogeno fosfito
SALI
I sali si possono considerare derivati dagli acidi per sostituzione totale (sali neutri) o parziale degli idrogeni con ioni metallici
Carbonato di sodio Na⁺+ CO₃⁻⁻ ( Na₂CO₃
Co (NO₃)₂ ( Co⁺⁺+ 2NO₃⁻ Nitrato Cobaltoso Na₃PO₄ ( 3Na⁺+ PO₄⁻⁻⁻ Fosfato trisodico
Se gli atomi di idrogeno di un acido poliidrogenato non vengono completamente sostituiti da ioni metallici, questi composti sono definiti sali acidi
NaHCO₃( Na⁺ + HCO₃⁻ Sodio idrogeno carbonato (IUPAC) Bicarbonato di sodio (trad.)
I sali che contengono gruppi ossidrili OH⁻ sono chiamati sali basici
Bi(OH)₂NO₃ Nitrato diidrossido di bismuto(III).
I sali si possono ottenere con uno dei seguenti metodi:
 Acido + idrossido ( sale + acqua H₂S0₄ + Cu(OH)₂ ( CuSO₄ + 2H₂O
 Acido + metallo ( sale + idrogeno elem. H₂SO₄ + Cu ( CuSO₄ + H₂
 Anidride + idrossido ( sale + acqua SO₃ +Cu(OH)₂ ( CuSO₄ + H₂O
 Acido + ossido basico ( sale + acqua H₂SO₄ + CuO ( CuSO₄ + H₂O
 Anidride + ossido basico ( sale SO₃ + CuO ( CuSO₄
 Metallo + non metallo ( sale
 Acido + sale ( sale + acido
 Idrossido+ sale ( sale + idrossido
 Sale + sale ( sale + sale

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