Calore di combustione

Materie:Appunti
Categoria:Chimica

Voto:

2 (2)
Download:136
Data:30.11.2000
Numero di pagine:2
Formato di file:.doc (Microsoft Word)
Download   Anteprima
calore-combustione_1.zip (Dimensione: 3.88 Kb)
readme.txt     59 Bytes
trucheck.it_calore-di-combustione.doc     23.5 Kb


Testo

Calore di Combustione

Scopo dell’esperienza: misurare e confrontare le quantità di calore associate a tre diverse reazioni chimiche.
Materiale utilizzato: tre becker, un termometro, 200ml di H2O, idrossido di sodio (NaOH – 4g allo stato solido), una soluzione acquosa di cloruro di idrogeno (HCl – 0.5M), una soluzione acquosa di cloruro di idrogeno (HCl – 1M) e una soluzione acquosa di idrossido di sodio (NaOH – 1M).
Procedimento:
1)Si disciolgono 4 g di NaOH in un becker contenente 200ml di H2O (T = 20.2°C). Si misura la temperatura della soluzione ottenuta (24.9°C).
CT1 = 4.7°C
NaOH(s)+H20 0 Na++OH-+q1
2) Si disciolgono 4g di NaOH in 200ml della soluzione acquosa di HCl (0.5M – T = 20.9°C). La temperatura finale rilevata è di 37.1°C. T2 = 10.8°C
NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) ( Na+ + Cl- + H2O + q2
3) Si mescolano 100ml della soluzione acquosa di NaOH (1M – 20.8°C) con 100ml della soluzione acquosa di HCl (1M – 20.8°C) e si misura la temperatura finale del sistema (27.2°C). T3 = 6.4°C

Per determinare la quantità di calore necessaria per le variazioni di temperatura nelle tre reazioni si utilizza la formula: Q = m*aT*cs , dove m è la massa, TT la variazione di temperatura, e cs il calore specifico della soluzione (cs H2O = 1).
Q1= 200g * 4.7°C *1 = 940cal
Q2= 200g * 10.8°C *1 = 2160cal
Q3= 200g * 6.4°C *1 = 1280cal
Per calcolare il calore molare si risolve la seguente proporzione:
0.1M : Q1/2/3 = 1 : q1/2/3
I risultati delle tre proporzioni sono i seguenti:
q1 = 9400cal
q2 = 21600cal
q3 = 12800cal
Il calore molare viene anche indicato con entalpia

Osservazioni:
q1 + q3 = q2

1) NaOH(s) + H2O O Na+(aq) + OH-(aq) + H2O + q1
q1 è il calore liberato dalla dissociazione in acqua di NaOH solido

2) HCl(aq) + NaOH(s) H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) + q2
q2 è il calore liberato dalla dissociazione di NaOH più il calore di formazione di H2O

3) NaOH(aq) + HCl(aq) H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) + q3
q3 è il calore di formazione di H2O nella reazione. Na+ e Cl- sono ioni spettatori.

Conclusioni: Nella prima reazione si osserva la dissociazione di NaOH in acqua che causa l’aumento di temperatura del sistema. Nel secondo caso si ha la dissociazione di NaOH nella soluzione acquosa e la successiva reazione con HCl. Nella terza reazione NaOH è già dissociato in acqua, quindi la sola reazione è la formazione di H2O.

Esempio