La ionizzazione dell'acqua

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Categoria:Biologia

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Testo

[ IDROFILE: le molecole delle sostanze che si sciolgono facilmente in acqua;

IDROFOBE: le molecole delle sostanze che si sono insolubili in soluzione acquosa ]

La ionizzazione dell'acqua
N'ell'acqua pura, a una data temperatura un piccolo ma costante numero di molecole tende a ionizzarsi.
La tendenza dell'acqua a ionizzarsi и bilanciata dalla tendenza degli ioni a riassociarsi tra di loro; alcune molecole si scindono in ioni, ma contemporaneamente un uguale numero di ioni si riaggrega. Questa situazione и detta di equilibrio dinamico.
[SOLUZIONE ELETTROLITICA:
soluzione in grado di cedere corrente elettrica.
Contiene delle forme ioniche]
Ionizzazione: 2H2O H3O + OH
keq = [H3O ] [OH ] keq [H2O] = [H3O ] [OH ]
[H2O]
Kw = [H3O ] [OH ] 25°C 1 x 10 moli/l
kw = prodotto ionico dell'acqua
[H3O ] [OH ] = 10 [H3O ] [OH ] = x
x = 10 x = 10 moli/l
[H3O ] = 10 moli/l [OH ] = 10 moli/l
Nell'acqua pura il numero di ioni H и esattamente uguale al numero di ioni OH (sistema neutro).
Una soluzione si definisce acida se la concentrazione di ioni H supera quella degli ioni OH .
Si definisce basica una soluzione in cui la concentrazione degli ioni OH supera quella degli ioni H .
log [H3O ] = log 10
log [H3O ] = - 7
- log [H3O ] = 7 pH
Il pH и la traduzione matematica di una funzione esponenziale.
"pH" vuol dire "potere dell'idrogeno"; La scala del pH rappresenta il grado di aciditа.

Soluzione neutra pH = 7
Soluzione acida pH > 7
Soluzione basica pH < 7

Esempio



  



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