Reazioni di ossidoriduzione

Materie:Appunti
Categoria:Chimica

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Data:17.03.2006
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Testo

Relazione n°6 08/03/06
Grillo Giudizio/Voto
Matteo
2aBST
Titolo: Reazioni di ossidoriduzione
Obiettivi: Determinare cosa avviene:
a- quando delle lamine metalliche vengono a contatto con soluzioni degli stessi ioni e di ioni diversi
b- quando delle lamine metalliche vengono a contatto con acido cloridrico
c- quando due sostanze vengono messe a reagire

Materiali ed apparecchi usati: a) - bicchieri
- lamina d’argento
- lamina si rame
- nitrato di argento
- solfato di rame
b) - bicchieri
- lamina d’argento
- lamina di ferro
- lamina di magnesio
- lamina di zinco
- lamina di rame
- acido cloridrico
c) - provetta
- pinza per provetta
- bicchiere
- vetrino d’orologio
- bunsen
- spatola
- ferro in polvere
- ossido rameico
Procedimento: a- in 2 bicchieri sono state versati due soluzioni differenti, una contenente nitrato di argento, l’altra solfato di rame. Dopodichè sono state immerse in entrambe le sostanze una lamina di argento e una di rame, e si sono osservate le reazioni.
b- sono stati presi 5 bicchieri contenenti entrambi acido cloridrico. In questi bicchieri sono state immerse alcune lamine metalliche, cioè quelle di rame, quella di zinco, quella di argento, quella di ferro e infine quella di magnesio. Anche in questo caso si sono osservate le reazioni
c- sono stati messi in una provetta ferro in polvere e ossido rameico. Questa provetta è stata poi messa a riscaldare per alcuni minuti finché non ha iniziato a riscaldarsi, dopodichè è stata svuotata dal prodotto, il quale è stato messo in soluzione con dell’acido cloridrico.
Osservazioni e conclusioni: Nella prima prova, l’unica reazione avviene quando il rame (Cu) viene immerso nel nitrato si argento, infatti la soluzione da incolore assume una colorazione azzurra. Questo sta a significare che il rame da molecolare passa in soluzione sotto forma ionica Cu2+. Dopo alcuni minuti attorno alla lamina si iniziano a formare degli aghi argentei, ovvero l’argento da forma ionica passa allo stato molecolare. Inoltre, se si fosse pesata la barretta di rame prima e dopo la reazione, si sarebbe osservata una diminuzione del peso. Come detto prima il rame da stato metallico passa a stato ionico, ovvero avviene una reazione di ossidazione (OX):
Cu0→ Cu2++2e-
In questo caso il rame libera due elettroni, ovvero si ossida e viene chiamato riducente.
L’argento invece, dallo stato ionico passa allo stato molecolare, ovvero avviene una reazione di riduzione (RED):
2Ag++2e-→ 2Ag0
In questo caso l’argento acquista 2 elettroni, ovvero si riduce e viene chiamato ossidante.
Le semireazioni appena citate avvengono contemporaneamente dando origine a una reazione di ossidoriduzione (REDOX) :
Cu0+2Ag++2e-→ Cu2++2Ag0+2e-

Nella seconda prova avvengono solo tre reazioni, ovvero con il magnesio(Mg), con lo zinco(Zn) e con il ferro(Fe). In tutti e tre i casi si sviluppa del gas, analizzando piu precisamente si è notato che la barretta di magnesio si discoglie, mentre la soluzione ove era immerso il ferro assume una colorazione gialla.
In questi casi si può parlare di reazioni ossidoriduttive(REDOX), infatti:
Mg0→ Mg2++2e- OX
Mg0+2H++2e-→Mg2++2e-+H2 REDOX
2H++2e-→H2 RED
Zn0→Zn2++2e- OX
Zn0+2H++2e-→Zn2++2e-+H2 REDOX
2H++2e-→H2 RED
Fe0→ Fe2++2e- OX
Fe0+2H++2e-→Fe2++2e-+H2 REDOX
2H++2e-→H2 RED
In entrambe le prove si è potuto osservare che non tutti gli elementi reagiscono allo stesso modo, come ad esempio l’argento, che non da origine a nessuna reazione, questo perché alcuni metalli hanno una tendenza ad ossidarsi più debole di altri.
Nella terza prova è stata fornita molta energia sotto forma di calore e i due reagenti hanno dato forma ad una sostanza di colore nero, ovvero l’ossido ferroso. Questo prodotto, quando è stato immerso nell’acido cloridrico, assume una colorazione rossa, colorazione che indica la reazione dalla quale si è prodotto rame metallico.
Fe0→Fe2++2e- OX
Fe0+Cu2++2e-→Fe2++2e-+Cu0 REDOX Cu2++2e-→Cu0 RED
CuO(s)+Fe0(s)→FeO(s)+Cu0(s) REDOX

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