Materie: | Appunti |
Categoria: | Chimica |
Voto: | 1.5 (2) |
Download: | 295 |
Data: | 19.04.2001 |
Numero di pagine: | 1 |
Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
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RELAZIONE DI LABORATORIO N°18
LA LEGGE DI PROUST
Materiale: bunsen – polvere di rame (Cu) – ossigeno (O) – bilancia elettronica – capsula di ceramica.
Procedimento: prima di tutto abbiamo rilevato la massa atomica del rame e dell’ossigeno. Massa atomica O = 16
Cu = 36,5
Poi abbiamo rilevato la massa della capsula ( 24,44g) e quella del Cu ( 1,05g)quindi la massa della capsula con il rame è di 25,49g. Successivamente abbiamo acceso il bunsen e l’abbiamo masso sotto un sostegno su cui abbiamo messo la capsula con la polvere di Cu. Con il, passare del tempo il Cu entrava in reazione con l’O presente nell’aria e si ossidava pian piano.
2Cu + O2 2CuO (ossido rameico)
Poi abbiamo rilevato la massa della capsula + Cu in reazione con l’ossigeno = 25,59g la stessa operazione l’abbiamo ripetuta qualche minuto dopo ed è risultato il valore di 25,60g, questo perché il rame presente non era ancora entrato completamente in reazione con l’O.
Per calcolare l’incremento di massa ottenuta a prodotto finito abbiamo risolto una proporzione:
73 : 32 = 1,05g : X X = 0,44g
2Cu
2O
massa atomica x 2
Quindi se noi facciamo il rapporto tra le masse atomiche dell’O e del Cu è uguale al rapporto delle masse di O e di Cu impiegati nella reazione.