Materie: | Altro |
Categoria: | Chimica |
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Data: | 29.03.2006 |
Numero di pagine: | 1 |
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Testo
NOME:
• OBBIETTIVO DELL’ESERCITAZIONE:
Determinazione dell’acidità organica dell’olio.
• PRINCIPIO DEL METODO:
Titolare la miscela di olio con alcol etilico e etere etilico con idrossido di sodio NaOH.
• STRUMENTI E MATERIALI OCCORRENTI:
Matraccio di Erlenmeyer, Burette, alcol etilico, etere etilico, fenoftalina.
• PROCEDIMENTO:
In un matraccio si pesano da 3 a 5 grammi di olio e si scioglie con 100 ml di miscela alcol-etere rapporto 1:1 precedentemente preparata sotto cappa per le elevate esalazioni, che serve per solubilizzare l’olio e farlo reagire con l’idrossido di sodio.
La miscela alcol-etere deve risultare neutra alla fenoftalina, messa in precedenza 3 gocce, se questo non avviene si titola il tutto con l’idrossido di sodio 0,1N fino al viraggio di color rosa persistente.
• RACCOLTA DATI:
% di acidità=((V*N*282)/(P*10))
V= volume soluzione titolante N= normalità soluzione titolante
282= peso acido oleico P= peso del campione di olio
1° Prova
Campione 1
Campione 2
Campione 3
Campione 4
Peso olio
3,048 g
4,9 g
1,87 g
3,74 g
Volume titolazione
1,1 ml
0,7 ml
0,4 ml
0,9 ml
Acidità=
1,02%
0,403%
0.59%
0,678%
2° Prova
Campione 1
Campione 2
Campione 3
Campione 4
Peso olio
3,91 g
5,24 g
3,71 g
4,90 g
Volume titolazione
1 ml
0,75 ml
0,5 ml
0,8 ml
Acidità=
0,72%
0,404%
0,38%
0,46%
• DISCUSSIONE RISULTATI:
Abbiamo fatto due prove, i risultati non sono venuti simili tranne che l’analisi del campione numero 2.