Atomi e Molecole

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	21.03.2001
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ATOMI E MOLECOLE
10-20 Miliardi anni fa
Piccolissimo globulo energia allo stato puro
Big Bang → esplosione → raffreddamento → universo
100 miliardi °C → la materia sotto forma di particelle subatomiche
Scontro part. sub. → annullamento → altre particelle + energia
2500 °C → quark a 3 a 3 → protoni e neutroni
Protoni (+), Neutroni (0) ed Elettroni (-) → atomi + semplici, gli elementi fossili (H, He, Li)
Gas → Stelle → H con reazioni nucleari → elementi + pesanti (He, Li, C, O, Si, Ca, Fe)
Dagli atomi si è sviluppata la vita…. I sistemi viventi sono alimentati dall’energia degli atomi
► GLI ATOMI
Materia = combinazione elementi ( 92 TOT.)
Elementi NON possono essere scomposti
Atomo = + piccola quantità di elemento avente le proprietà dell’elemento stesso
Atomo formato da: Nucleo (Protoni, Neutroni) ed un “guscio” esterno (Elettroni)
Elettroni determinano se un atomo reagirà con altri o meno e come
I Neutroni pesano poco – dei Protoni…... Gli elettroni circa dei Protoni
Neutroni → effetto stabilizzante nel nucleo
Massa Atomica = Massa Media dell’Atomo
Numero di Massa = Somma Protoni e Neutroni
N° Protoni = N° Atomico = Z (dal tedesco Zahl = Numero )

► Gli Isotopi (o nuclidi)
Gli Isotopi sono atomi di un elemento che differiscono x il N° di Neutroni, quindi dal N° Massa e non nel N° Atomico
Caratteristiche chimiche uguali ma caratteristiche fisiche diverse (→ il xchè? Sono gli Elet. che determinano proprietà chimiche
Moderni strumenti (come Lo Spettrometro di Massa), sono capaci di individuare le diverse forme isotopiche
ISOTOPI
STABILI INSTABILI
Si mantengono Emette Radiazioni
inalterati nel tempo

α β γ

Atomi di He Elettroni Onde
Elettromagnetiche
Tabella 1.1 Isotopi
Isotopi dell’Idrogeno
Isotopi del Carbonio
Z = 1
A = 1 A = 2 A = 3

Prózio Deutério Trizio

1 Protone 1 Protone 1 Protone
/ 1 Neutrone 2 Neutroni
Z = 6
A = 12 A = 13 A = 14

6 Protoni 6 Protoni 6 Protoni
7 Neutroni 8 Neutroni 9 Neutroni